1、填空题  科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
I．四种制取Cu2O的方法
(a)用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
(b)用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；
(c)电解法制备Cu2O。原理如图所示，则阳极电极反应可以表示为_________________；

(d)最新实验研究加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为___________________
Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验：
(1)一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
2H2O(g)2H2(g)+O2 (g) △H=+484kJ/mol 不同时段产生O2的量见下表

前20min的反应速率v(H2O)=____________；该温度下，反应的平衡常数的表达式K=___________；达平衡时，至少需要吸收的光能为__________kJ。
(2)用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是________（填字母代号）。

A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu2O做催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度

参考答案：Ⅰ．(c)2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O；(d)4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2+6H2O
Ⅱ．(1)5×10-5mol/(L·min)；C2(H2)·c(O2)/[c2(H2O)]；0.97；(2)ACD

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为                        。
(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置实现上述过程:

①写出阳极电极反应式:                       。
②写出除去甲醇的离子方程式:                   。
(3)写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极反应式:               。
(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图:

①电源的负极为   (填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为                        。
③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将      ;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为       g (忽略气体的溶解)。

参考答案：(1)CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g) ΔH="+77.0" kJ·mol-1
(2)①Co2+-e-=Co3+
②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
(3) Al-3e-+3HC=Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)①B ②2Cl--2e-=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=CO2+N2+6HCl
③不变 7.2

本题解析：(1)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol-1
Ⅰ+Ⅱ得:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g) ΔH="+77.0" kJ·mol-1
(2)根据反应原理,通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化,则通电时Co2+失电子,阳极的电极反应式为Co2+-e-=Co3+。除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+。
(3)Al—空气原电池铝作负极,失电子生成铝离子,和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳。负极:Al-3e-+3HC=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(4)①由图可知产生Cl2的电极为阳极,故A为正极,B为负极。②阳极室发生的反应首先为2Cl--2e-=Cl2↑。由产物CO2、N2可知CO(NH2)2在此室被氧化,Cl2被还原,故反应为CO (NH2)2+3Cl2+H2O=CO2+N2+6HCl。③阴极发生2H++2e-=H2↑,同时阳极室HCl电离出的H+通过质子交换膜进入阴极室,从而使阴极室H+浓度保持不变,即pH与电解前相比不变。两极共收集到的气体n(气体)=="0.6" mol,由:
CO(NH2)2～3Cl2～3H2～CO2～N2
60 g     5 mol
m[CO(NH2)2]   0.6 mol
得:m[CO(NH2)2]=="7.2" g。

本题难度：一般

3、填空题  铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
（1）铝在元素周期表中的位置是                      。
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

参考答案：（14分，每空2分）
（1）第3周期第ⅢA族
（2）①电负性数值越大，元素的金属性越弱
② 1.2＜χ＜1.8
③ c
（3）4Al(s)＋ 3MnO2(s)＝3Mn(s)＋2Al2O3(s)  ΔH＝

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ? ）
A．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=-114.6kJ?mol-1
B．密闭容器中，9.6?g硫粉与11.2?g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6?g时，放出19.12?kJ热量，则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6?kJ?mol-1
C．常温时H2（g）的燃烧热是285.8?kJ?mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6?kJ?mol-1
D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800?kJ?mol-1，则1/2C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（?l?）△H=-1400?kJ?mol-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3．1 g的单质磷（P）在3．2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是_______________，其相应的质量（g）为______________。
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝___________。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_________________。

参考答案：（1）P2O；P2O3； 2.75g；3.55g
（2）-(20X－Y)kJ·mol-1
（3）P(s)+O2(g) = P2O3(s)；△H=-(20X－Y)kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般