参考答案：B

本题解析：次磷酸(H3PO2)是 一元中强酸，电离方程式应该用等号，而且只能电离产生1个H+，电离方程式是：H3PO2H++H2PO2-,错误；B．根据在化合物中元素的正负化合价的代数和为0的原则，结合H的化合价是+1价，O的化合价是-2价，可知在次磷酸中P的化合价为+1，正确；C．由于次磷酸(H3PO2)是 一元中强酸，所以NaH2PO2是正盐，错误；D．NaH2PO2是强碱弱酸盐，弱酸根离子H2PO2-水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终当溶液达到平衡时，c(OH-)>c(H+)，所以溶液显弱碱性，错误。
考点：考查次磷酸中元素的化合价、溶液的酸碱性、电离方程式的书写及盐的分类判断的知识。

本题难度：一般

3、选择题  室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

[? ]
A.a点由水电离出的
B.b点：
C.c点：
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1?倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10－3?mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8?mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1?mL?pH＝1的盐酸与100?mL?NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1: 10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1
C. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1
D. NO2溶于水时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般