1、选择题  把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 (　　)
A．0.5 mol/L MgSO4溶液
B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液
D．0.5 mol/L NH4Cl溶液

参考答案：C

本题解析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系，A中SO42－浓度几乎不变，导电能力不变。B中氯离子浓度几乎不变，导电能力不变。同样D中氯离子浓度几乎不变，导电能力不变。选项C中醋酸是弱酸，反应后生成强电解质醋酸钠，导电能力增强，所以答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
B．若使C点的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH也增大，可加入适量的醋酸钠固体
C．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a>b>c
D．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)，Ka(HSCN)。在物质的量浓度均为mol·L的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（　　）
A．c(OH)>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H)
B．c(OH)>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H)
C．c(OH)>c(SCN)>c(CH3COO)>c(H)
D．c(OH)>c(CH3COO)>c(SCN)>c(H)

参考答案：A

本题解析：电离平衡常数越大，酸性越强。说明醋酸的酸性弱于HSCN的。但酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性就越强。所以选项A正确，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，下列说法正确的是

A．X为弱酸，
B．Y为强酸，
C．X为强酸，
D．Y为弱酸，

参考答案：B

本题解析：本题考查强酸和弱酸的电离，根据酸稀释pH的变化判断强酸、弱酸是解题的关键。分析题给图像知，稀释10倍，x的pH值变化1，y的pH值变化小于1，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，PH变化小，说明x为弱酸，y为强酸；强酸全部电离，而弱酸部分电离，pH相等的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大，体积均为100 mL的X和Y与浓度均为0.1 mol/LNaOH溶液反应，弱酸消耗碱的量大，即Vy＜Vx，选B。

本题难度：一般

5、选择题  已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不
能进行的是?（?）
A．NaA＋H2BNaHB＋HA? B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA
C．NaHB＋HANaA＋H2B? D．Na2B＋HANaHB＋NaA

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般