1、选择题  把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 (　　)
A．0.5 mol/L MgSO4溶液
B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液
D．0.5 mol/L NH4Cl溶液

2、选择题  一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
B．若使C点的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH也增大，可加入适量的醋酸钠固体
C．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a>b>c
D．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

3、选择题  已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)，Ka(HSCN)。在物质的量浓度均为mol·L的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（　　）
A．c(OH)>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H)
B．c(OH)>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H)
C．c(OH)>c(SCN)>c(CH3COO)>c(H)
D．c(OH)>c(CH3COO)>c(SCN)>c(H)

4、选择题  pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，下列说法正确的是

A．X为弱酸，
B．Y为强酸，
C．X为强酸，
D．Y为弱酸，

5、选择题  已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不
能进行的是?（?）
A．NaA＋H2BNaHB＋HA? B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA
C．NaHB＋HANaA＋H2B? D．Na2B＋HANaHB＋NaA