1、填空题  醋酸银是白色的闪光结晶体，不易溶于水，能溶于稀硝酸，可由碳酸银与醋酸反应制得，常用做分析试剂、卤素的去除、医药等。请回答下列问题：
(1)写出CH3COOAg与稀硝酸反应的离子方程式：__________________。
(2)CH3COOAg可用于去除水中的Cl-，由此可推测Ksp(CH3COOAg)____(填“>”、“<”或“=”)
Ksp(AgCl)。
(3)将足量的CH3COOAg分别加入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中；③100 mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中充分搅拌后，相同温度下，所得溶液中Ag+浓度最小的是_______（填序号）。
(4)某温度下，向100 mL饱和CH3COOAg溶液中加入23.4 g铜片（足量），发生反应2CH3COOAg+Cu=
(CH3COO)2Cu+2Ag。充分反应后得到的固体质量为23.78g，则该温度下CH3COOAg的Ksp=________。

2、选择题  下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

3、填空题  金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。
A．<1　　B．4左右　　C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：________________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

4、填空题  有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH4++H2ONH3·H2O+H+，且Mg(OH)2（s）Mg2+＋2OH-；又H+＋OH-＝H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进
Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为：因为NH4Cl＝NH4+＋Cl-，CH3COONH4＝CH3COO-＋NH4+，且
Mg(OH)2（s）Mg2+＋2OH-；NH4+＋OH-＝NH3·H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进
Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？______________________________________________________________________________

5、选择题  下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积

在一定量的0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是
[? ]
A．由水电离出的c(H+) =10-9mol/L的HF溶液
B．pH=10的氨水
C．1 mol/L的NaHCO3溶液
D．10-9 mol/L的AgNO3溶液