1、选择题  相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)?△H＝+92.4kJ/mol
实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：

参考答案：C

本题解析：A、反应①②平衡状态相同，但加入物质不同，热量关系为：a+b=92.4，错误；B、3个反应温度相同，所以平衡常数相等，错误；C、反应③加入的反应物是反应①的2倍，在等温等容的条件下，容器③的压强大，平衡向左移动，所以达平衡时H2的体积分数：①＞③，正确；D、根据质量守恒定律，气体的质量不变，容器恒容，所以密度是一个定值，密度不变不能说明反应已达到平衡，错误。

本题难度：一般

2、选择题  合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；△H=－43kJ·mol－1对于此反应，下列措施中能提高CO转化率的是
A．增大压强
B．升高温度
C．增大CO的浓度
D．增大水蒸气的浓度

参考答案：D

本题解析：考查外界条件对化学平衡的影响。根据方程式可知，反应前后体积不变，因此压强也是不变的，则改变压强平衡不移动，转化率不变；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低；增大CO浓度，平衡向正反应方向进行，但CO转化率是降低的；增大水蒸气浓度，平衡向正反应方向进行，CO转化率是增大的，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H键能为436kJ?mol-1，N≡N键能为946kJ?mol-1，N-H键能为391kJ?mol-1．写出合成氨反应的热化学方程式：______
（2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

参考答案：（1）反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应热△H=946kJ?mol-1+3×436kJ?mol-1-2×3×391kJ?mol-1=-92kJ?mol-1，故热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
（2）①由表中水解可知，5min内，氨气的浓度变化为0.08mol/L，故v（NH3）=0.08mol/L5min=0.016mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=32v（NH3）=32×0.016mol/（L?min）=0.024mol/（L?min），故答案为：0.024mol/（L?min）；
②由表中数据可知，20min达平衡，平衡时NH3的浓度为0.20mol/L，生成的氨气的物质的量为0.20mol/L×4L=0.8mol，由方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，参加反应的氮气的物质的量为12×0.8mol=0.4mol，所以氮气的转化率为：0.4mol2mol×100%=20%，故答案为：20%；
③由表中数据可知，20min达平衡，平衡时NH3的浓度为0.20mol/L，则：
?N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
开始（mol/L）：0.5? 1.3? 0
变化（mol/L）：0.1? 0.3? 0.2
平衡（mol/L）：0.4? 1? 0.2
故平衡常数k=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)=0．220.4×13=1，
反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，则此时各物质的浓度为：
H2为1mol/L+8mol4L=3mol/L，N2为0.4mol/L+8mol4L=2.4mol/L，NH3为0.2mol/L+8mol4L=2.2mol/L，故浓度商Qc=2．222.4×33＜1，故反应向正反应进行，
平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，
故答案为：1；正反应；不变；
④只将容器体积由4L变为2L，若平衡不移动氮气的浓度为原来2倍为0.8mol/L，但体积减小压强增大，平衡向正反应移动，故氮气的平衡浓度小于原平衡浓度的2倍，大于原平衡的浓度，即0.4mol/L＜c（N2）＜0.8mol/L，故答案为：大于．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)＋I2(g) ?2HI(g) 达到平衡状态时的标志是
A．混合气体的体积恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项B可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量、体积和压强始终是不变的，A不能说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，CD不能说明，因此答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：一般

5、填空题  已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）?ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）?ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g）?ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式?；?
若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是?。
a．体系压强保持不变?
b．混合气体颜色保持不变?
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为?。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率?（变大、变小或不变）。

参考答案：SO2（g）+NO2（g）SO3（l）+NO（g）?△H＝－51.5 kJ·mol-1
①a,b?② 6:5?③变小

本题解析：考查盖斯定律的应用。由反应①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）? ΔH=-196.0kJ·mol-1、反应②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH="-113.0" kJ·mol-1和③2SO3（l）2SO3（g）? ΔH=" 20.0" kJ·mol-1可知，即①－②－③得2SO2（g）+2NO2（g）2SO3（l）+2NO（g），所以其△H＝－103 kJ·mol-1。
①因为反应前后体积是变化的，所以当压强不再变化时，可以说明已经达到平衡。颜色的深浅与其浓度大小有关，所以当颜色不再变化时，也可以说明已经达到平衡状态。三氧化硫是液体，C不正确。消耗消耗1 mol SO3的同时必然生成1 molNO2 m，不能说明。
②? SO2（g）+NO2（g）SO3（l）+NO（g）
起始量（mol）?2? 1? 0? 0
转化量（mol）? 0.5? 0.5? 0.5? 0.5
平衡量（mol）? 1.5? 0.5? 0.5? 0.5
反应前后容器内压强比为.
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，则容器的体积必然增大，即物质的浓度会减小，反应速率则降低。

本题难度：一般