1、实验题  某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为：CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究。
（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；?
假设三：反应后固体中____________?_____，证明?。
（2）[定性研究]?
为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容

参考答案：（1）固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化（每空2分，共4分）
（2）
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期的实验现象和结论
取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸。
加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解。
证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠。
（其他合理答案均可,如先加足量盐酸，再加BaCl2溶液）（每空2分，共4分）
（3）①吸收未反应的SO2。（共2分）
②
SO2被氧化的程度
V与m1或m2的关系
完全被氧化
V=0
部分被氧化
0<V<7m1/30 或m1>30V/7?
未被氧化
V=7m1/30或m1=30V/7
（每空2分，共4分）

本题解析：（1）固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化；
（2）要证明假设3是否成立，就是要证明Na2SO3和Na2SO4存在，可以取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸。若加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解，则证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠。
（3）①D的作用吸收未反应的SO2。
②若Na2SO3未被氧化发生的反应只有２Na2O２＋２SO２＝２Na2SO3＋O２根据差量法得到V=7m1/30或m1=30V/7，若部分被氧化发生的反应还有Na2O２＋SO２＝Na2SO４，该反应中SO２全部转化为固体的质量，没有气体生成，这个时候固体的质量增大，可知0<V<7m1/30 或m1>30V/7。

本题难度：困难

2、计算题  在标准状况下，将SO2和Cl2气体混合，测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知该溶液的密度为1.05? g/cm3。（已知：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl）计算该混合溶液中H+的物质的量浓度。(计算最终结果保留两位小数)

参考答案：1.97mol/L（6分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  （12分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为?。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是?，其作用是?。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是?。B中应放置的液体是?(填字母)。
a. 水? b. 酸性KMnO4溶液? c. 浓溴水? d. 饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是?。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是?(填字母)。
a. 铁粉? b. BaCl2溶液? c. 银粉? d. Na2CO3溶液

参考答案：（12分）
(1) ?Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O?。
(2) ?NaOH溶液?，?吸收SO2尾气?。
(3) ?广口瓶B中液体被压入漏斗中??。?d.?。
(4)?①?反应变成稀硫酸后不与铜反应?。?②? a.? d?

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵。1 t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵()
A．1.06 t
B．1.98 t
C．2.14 t
D．2.26 t

参考答案：B

本题解析：FeS2中的S的含量为×100%=53.3%，而题目中所提供的硫铁矿中含硫48%，所以不能以FeS2进行计算，需根据矿石的含硫量及S原子守恒得关系式：
2S～2SO2～2SO3～2H2SO4～2(NH4)2SO4
64 t? 2×132 t
1 t×48%?m〔(NH4)2SO4〕
m〔（NH4)2SO4〕="1.98" t

本题难度：简单

5、填空题  （10分）、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：
① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2?② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2?
⑴为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）
⑵480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。
①试写出b与a的关系式：_______?______。
② b的最大值为?____，最小值为_______?____。

参考答案：（1）78.4%（5分）
设生成8 L SO2，则原氧气为11×1.2＝13.2（L），反应后混合气体积为10.2 L。
SO2%＝8/10.2＝78.4%
（2）①b＝0.5a＋8（3分）?②b＝11（3分），b＝10.7?即：32/3（3分）

本题解析：（1）根据方程式② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2分析可知，每11mol氧气与FeS2反应生成8mol二氧化硫气体，所以，令氧气的物质的量为，当与4molFeS2反应生成8mol二氧化硫气体时，余下氧气20%，所以可求得炉气中SO2的体积分数
（2）480 g纯净的FeS2的物质的量为4mol；令Fe3O4的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，则由化学反应方程式可得：
① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
3x? 8x? x
② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
2y? 5.5y? y
根据Fe元素守恒可得：3x+2y=4；固体中O元素的质量为：4x+3y=a；由方程式中消耗氧气的物质的量为：8x+5.5y=b；解这三个方程式可求得b与a的关系式：b＝0.5a＋8；
由方程式中的比例关系可知，b的最大值为b＝11；b的最小值为32/3

本题难度：一般