1、填空题  如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白。

(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是?。
(2)用电子式表示出H的形成过程?。
(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为?。
(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为?。
(5)F的水溶液显碱性的原因：?(用离子方程式表示)。
(6)E与F在L中反应的离子方程式为?。
(7)H和G之间反应的化学方程式为?。

参考答案：(1)SO2
(2)
(3)Al2O3
(4)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
(5)S2－＋H2O?HS－＋OH－
(6)2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(7)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

本题解析：根据J是含金属元素A的白色胶状沉淀，可推断出A是Al，J是Al(OH)3；根据D是淡黄色固体单质，可推断出D为S。从图示转化关系知，E是含铝的化合物，F是含硫的化合物，结合I为NaCl溶液，可以推断出E是AlCl3、F是Na2S、L是H2O，则B 为Cl2，C为Na。G是SO2，结合SO2的性质及G与H的反应，可推断出H是H2S。(1)框图中只有SO2为非电解质。(3)AlCl3蒸干时水解得到Al(OH)3，灼烧最终得到Al2O3。(4)Na2S溶液中由于S2－水解溶液显碱性，离子浓度大小为c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。(5)S2－水解的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－。(6)Al3＋与S2－发生相互促进的水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。(7)该反应为硫元素的归中反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。

本题难度：一般

2、选择题  能证明SO2具有漂白性的是
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色
B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失
C．品红溶液中通入SO2气体红色消失
D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色

参考答案：C

本题解析：A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，错误；B、滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失，证明二氧化硫的水溶液显酸性，与氢氧化钠发生中和反应，错误；C、品红溶液中通入SO2气体红色消失，证明二氧化硫具有漂白性，正确；D、溴水中通入SO2气体后溶液褪色证明二氧化硫具有还原性，错误，答案选C。

本题难度：一般

3、实验题  为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。

回答下列问题：
（1）制取SO2的合适试剂是 ?。
a．80%的H2SO4(aq)?b．10%的H2SO4(aq)?
c．Na2SO3(s)?d．Na2SO3（aq）?
（1）装置C中NaOH(aq)的作用是?。
（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式?。
（1）检验反应后B装置中生成物的方法是?。
（1）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是?。按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进：?。（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂。）

参考答案：（1）a、c（1分×2）?
（2） 吸收多余的SO2，防止污染环境（1分×2）
（3）SO2+?Na2O2→ Na2SO4（2分）
（4）取少量B中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则B中反应后的生成物里有Na2SO4（2分）
（5）A中生成的SO2气体中含有水蒸气（2分）。在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置）。合理给分。?（2分）

本题解析：（1）因SO2的溶解度较大，应选用浓度较大的H2SO4溶液；为了使反应顺利进行须选择Na2SO3固体与硫酸反应（CaSO3固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水）．故答案为：bc（2）SO2有毒，直接排放到空气中污染环境．故答案为：吸收多余的SO2，防止污染环境（3）进入B装置的气体应该干燥，故应将②加在A和B之间．故答案为：②；将②加在A和B之间（4）木条不复燃，说明没有氧气生成，Na2O2有强氧化性，有SO2较强的还原性，产物应为Na2SO4，方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4．故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4
（5）在检验是否有Na2SO4生成时，要考虑到Na2SO3的干扰，因为SO32-有较强的还原性，可被过氧化钠氧化成SO42-．故答案为：不合理；如果固体中还有未反应的Na2O2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠．（6）将Na2SO4转化成BaSO4沉淀，通过称量BaSO4沉淀的质量，计算含量，故应为acd。故答案为：acd

本题难度：困难

4、选择题  向100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr的物质的量浓度为(? )
A．0.007 5 mol·L-1
B．0.008 mol·L-1
C．0.075 mol·L-1
D．0.08 mol·L-1

参考答案：D

本题解析：已知Br2能氧化H2SO3，说明H2SO3的还原性比Br-强，通入的Cl2先与H2SO3发生反应：Cl2+H2SO3+H2O====2HCl+H2SO4，然后再与Br-发生反应：Cl2+2Br-====2Cl-+Br2。设H2SO3的物质的量为x，则有x+="0.01" mol，解得x="0.008" mol，所以c (H2SO3)=" c" (HBr)=" 0.08" mol·L-1。

本题难度：简单

5、选择题  往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是（?）
A．白色沉淀为BaSO4
B．反应后溶液的pH减小
C．此实验表明SO2有漂白性
D．此实验中Fe3+表现出氧化性

参考答案：C

本题解析：涉及反应为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋? SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓
可见反应后生成了强酸，酸性增强，pH减小，Fe3+在反应中表现氧化性，SO2表现还原性
C符合题意

本题难度：一般