1、选择题 下列有关硫及其氧化物的说法正确的是(?)
A.硫俗称硫黄,易溶于水,微溶于酒精和二硫化碳。
B.SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色,显示了SO2的漂白性。
C.鉴别SO2和CO2可把气体分别通入澄清石灰水中观察现象
D.SO2能与碱反应生成盐和水,说明SO2是酸性氧化物
2、选择题 下列图象描述正确的是
A.图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸,和足量的镁反应生成H2量的关系
B.图②表示向氨水中滴加醋酸,溶液导电性变化的关系
C.图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中,SO2和O2反应速率大小关系
D.图④表示向H2S中通入Cl2时,溶液的pH大小变化关系
3、计算题 煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅存在浪费,而且因烟煤中含有硫的化合物(如FeS2),燃烧时会生成SO2气体造成环境污染。
设某具有30万户人口的中等城市,每户每天燃煤5 kg,这种煤中含FeS2 5%,燃烧时,设有90%的硫转化成二氧化硫,被排放到大气中。FeS2燃烧时化学方程式如下:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
问:(1)燃烧1 t煤,可产生多少千克的SO2?
(2)该中等城市如果全部以上述的煤作燃料,每年(按365天计算)将有多少吨SO2排放到大气中?
4、实验题 (18分)某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸,锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题:
⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为:?。
⑵实验过程中,品红试液的颜色变为:?;石蕊试液的颜色变化为:?。实验后加热烧瓶,品红试液的颜色变化为:?。
⑶溴水与SO2反应的离子方程式为:?。
⑷导管①的作用是:?;倒置漏斗的作用是?。
⑸方框内装置能否换成启普发生器??(回答“能”或“不能”)。
5、实验题 实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体,有关装置如下图所示:
将17 g Na2CO3溶于80 mL水中,分装在C、D两个锥形瓶中,再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中,将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中,逐滴加入硫酸后,小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和,在合并C、D两瓶所得溶液中,慢慢加入17 g Na2CO3,蒸发浓缩,冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答:
(1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液?
(2)装置B中浓H2SO4的作用:______________________________________________________;
(3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________;写出C中发生反应的离子方程式__________________;
(4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________;
(5)通SO2结束后,加Na2CO3的目的是____________________________________。