1、选择题  灼烧绿矾的反应方程式如下：
2（FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O
将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（?）
A．有BaSO4生成
B．有BaSO3生成
C．同时有BaSO4和BaSO3生成
D．有SO3逸出

参考答案：A

本题解析：三氧化硫溶于水生成硫酸，进而和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，所以答案是A。

本题难度：一般

2、实验题  根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)

（一）验证酸性的相对强弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________，
装置A中的足量的试剂是　　　　　　　。
（2）连接仪器、　　　　、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：____________________________。
（二）验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
（3）打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_______________________。
（4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：____________________________。
（5）BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是__________________，_________________。
（6）写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式___________________________________________________________。

参考答案：（1）（2分）　
酸性高锰酸钾溶液或品红溶液（1分　合理给分）
（2）检验装置的气密性（1分）A中的酸性高锰酸钾溶液（或品红溶液）不褪色，苯酚钠溶液变浑浊。（1分）　　
（3）2H2S+SO2→3S↓+2H2O（2分）
（4）SO2+NaOH→NaHCO3（1分）
（5）BaSO3，BaSO4（2分）
（6）Ba2++SO2+Cl2+2H2O→BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）

本题解析：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是，装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化硫与苯酚钠的反应，可以利用强氧化性物质如：装置A中的足量的试剂是酸性高锰酸钾溶液或品红溶液。
（2）装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性。利用强酸制备弱酸，A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有苯酚钠溶液的试管中出现白色沉淀即可说明。
（3）要验证SO2具有氧化性化合价要降低，则发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O这个反应。
（4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，酸过量生成酸式盐，其化学方程式是：SO2+NaOH=NaHCO3。
（5）应后的BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡，故都产生白色沉淀，故答案为：两份溶液中均有白色沉淀生成；
（6）二氧化硫被氯水氧化为硫酸，反应中二氧化硫表现还原性，同时与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故反应离子方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，故答案为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。

本题难度：一般

3、填空题  浓硫酸具有以下A～F的性质：A酸性；B高沸点难挥发；C吸水性；D脱水性；E强氧化性；F溶于水放出大量热
(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为?。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有?。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)
(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为?。硫酸在该反应中表现的性质是?。
(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：?。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是?。
(4)向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：?。该实验中浓硫酸表现的性质有?。

参考答案：(1)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O　ACE
(2)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O　A
(3)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O　过氧化氢的氧化性比氧气强
(4)2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O　CDEF

本题解析：(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中硫元素化合价由＋6降到＋4，浓硫酸表现了强氧化性，同时有一部分H2SO4中各元素化合价均未改变，表现出了酸性，浓硫酸吸收了反应生成的水，使反应中有大量蓝色固体出现，表现了吸水性。(2)废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，硫酸表现出了酸性。
(3)过氧化氢有强氧化性，常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)根据题给现象，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，可发生反应2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

本题难度：一般

4、选择题  下列做法有利于保护水资源的是
A.矿渣堆放在河边
B.生活垃圾露天堆放
C.电镀废水直接排放
D.将生活污水集中处理后排放

参考答案：D

本题解析：分析：保护水资源，应减少污染物的排放，或将生活污水、工业污水处理之后再排放．
解答：矿渣堆放在河边、生活垃圾露天堆放以及电镀废水直接排放都可将污染物排放到水中，引起水资源的污染，而将将生活污水集中处理后排放，有利于保护水资源，
故选D．
点评：本题考查常见生活环境的污染及治理，题目难度不大，注意环境保护的措施及做法，保护环境人人有责！

本题难度：一般

5、填空题  某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为4种：
A．燃烧农作物秸秆
B．燃烧含硫煤
C．粉尘污染
D．机动车尾气污染