1、选择题  浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性
B．脱水性
C．强氧化性
D．吸水性

参考答案：A

本题解析：
答案：A
根据浓硫酸与蔗糖反应的现象可以推出其显示的性质，浓硫酸可吸收蔗糖中的水，可使蔗糖脱水成碳，与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，这些分别表现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

本题难度：一般

2、选择题  下列气体:①NH3　②NO2　③NO　④O2　⑤SO2中,适于用下图装置制取和收集的气体是

A．①②
B．②③
C．③④
D．②⑤

参考答案：D

本题解析：NH3不能用浓硫酸干燥,NO不能用排空气法收集,O2不需要尾气处理装置。

本题难度：一般

3、填空题  某工厂排放的废水中含有游离的氯，为了除去游离氯，且使废水变为中性，有人提出如下图方案，在废水排出口的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知Cl2与Na2SO3发生反应：Cl2+Na2SO3+H2O====2HCl+Na2SO4。

试写出：
(1)A、B处应加入的物质分别是：A___________，B___________。(写化学式)
(2)写出反应的离子方程式：A___________________________，
B____________________________________________________________。

参考答案：(1)Na2SO3? NaOH
(2)Cl2++H2O====2H++2Cl-+? H++OH-====H2O

本题解析：题目要求除去游离氯(Cl2)，且使废水变为中性，Cl2具有强氧化性，用还原剂Na2SO3除去，根据题给信息，Cl2与Na2SO3反应后产生酸液，可用废烧碱(NaOH)中和，因此上游A处应加入Na2SO3，下游B处加入废烧碱。

本题难度：简单

4、实验题  某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②?。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式?。
（3）B中的现象是：?；
C的作用是：?。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为??(写含m、b的表达式)。
⑸反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
A：只含有Fe3+；B：只含有Fe2+；C：?。
验证C的实验方法是?
?。

参考答案：（1）?常温下Fe遇浓硫酸发生钝化?（1分）
（2） C + 2H2SO4(浓) ?CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（2分）
（3） 品红溶液褪色，或“颜色变浅” （1分） 除尽反应产物中的SO2气体?（1分）
（4）（11m－3b）/11m?（2分）
⑸既有Fe3+又有Fe2+?（1分）
取试样少许于试管中，先滴加少量的KSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+?（1分）；再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+（1分）。?（2分，检验Fe3+ 1分，检验Fe2+ 1分）

本题解析：（1）依据铁在常温下在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸需要加热反应分析可知，往铁碳合金中加入浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象。
（2）碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，
（3）气体中含有二氧化硫，通过品红溶液会褪色，通过高锰酸钾溶液可以除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的测定。
（4）根据CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，E增重b g，可算出碳的质量有?g，则铁的质量分数：
（5）由A、B假设可推出C假设为：既有Fe3+又有Fe2+；可用KSCN检验Fe3+、然后用酸性KMnO4溶液检验Fe2+。

本题难度：困难

5、选择题  下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（?）
①能使澄清石灰水变浑浊?②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红?③能使品红试液褪色，加热后又显红色?④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸?⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明
B．都不能证明
C．③⑤
D．③④⑤

参考答案：C

本题解析：①④中也可能是CO2，②中也可能是氯化氢等。SO2具有品红溶液，同时也具有还原性，所以正确的选C。

本题难度：简单