1、选择题  若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是
A．16O2与18O2互为同位素
B．用石墨电极电解含有一定量H218?O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
C．20g H218O中含有12mol质子
D．SO3中的三个S-O键是等同的，向 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中加入18?O2，达到新的平衡后18?O2只出现在O2与SO3中

参考答案：B

本题解析：A错，16O与18O互为同位素，同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
B正确，电解含有一定量H218?O的普通水时，阳极为18?O H—、16?OH—放电生成氧气，但生成的氧气有：18?O 2、16?O 2、16?O 18?O三种气体。
C错，20g? H218O的物质的量为1mol，其含有质子为10mol
D错，该反应为可逆反应，达到新的平衡后18?O2出现在O2与SO3、SO2

本题难度：一般

2、选择题  下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（?）
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

参考答案：D

本题解析：从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，所以D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  有三种短周期元素分别为，已知元素的原子最外层只有一个电子，元素原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，是地壳中含量最高的元素，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（?）
A．x2yz3
B．x4y2z2
C．x3yz4
D．x6y2z

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  如果发现了原子序数为116的元素，对它的描述正确的是(? )
①位于第7周期?②是非金属元素?③最外电子层含有6个电子?④没有放射性?⑤属于氧族元素?⑥属于卤素
A．①③⑤
B．①③⑥
C．②④⑥
D．②③⑤

参考答案：A

本题解析：116号元素位于第7周期ⅥA族，属于氧族元素，为金属元素，具有放射性。

本题难度：简单

5、填空题  利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。
（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。
②常温下，不能与M单质发生反应的是________（填序号）。
a．CuSO4溶液? b．Fe2O3? c．浓硫酸? d．NaOH溶液? e．Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知：H2S（g）H2（g）＋S2（g）
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。

②电化学法
该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______________________________；
反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。

参考答案：（1）①　②b、c
（2）①　温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或其他合理答案）
②增大反应物接触面积，使反应更充分　H2S＋2FeCl3=2FeCl2＋S↓＋2HCl　2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑
点拨：知识：元素推断、元素化合物性质、平衡常数、电解时离子方程式的书写。能力：读图能力、计算能力、分析问题并解决问题能力、知识的灵活运用能力。试题难度：中等。

本题解析：运用无机材料的化学式推断元素的化合价，是解决（1）小题的突破口。
①根据元素M、R均位于第三周期，且质子数之和为27，无机材料中M的化合价为＋3，R的化合价为＋4，可得M、R分别为Al、Si，则R的原子结构示意图为；铝与三氧化二铁只能在高温下反应；铝与碳酸钠固体在常温下不反应；铝与硫酸铜溶液在常温下发生置换反应；常温下铝在浓硫酸中形成致密的氧化膜（钝化）；铝与氢氧化钠溶液反应放出氢气。
（2）①由图知，985℃时H2S的平衡转化率为40%，则：
H2S（g）H2（g）＋S2（g）
起始时浓度（mol·L－1）? c?0?0
平衡时浓度（mol·L－1）? 0.6c?0.4c?0.2c
则K＝＝＝
b曲线表示未达到平衡时H2S的转化率，温度越高，b曲线上的转化率越接近平衡值，原因是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短。
②采用气、液逆流方式的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分。反应池内发生反应的化学方程式为H2S＋2FeCl3=2FeCl2＋S↓＋2HCl。进入电解池的物质应为FeCl2和HCl，根据电解池图示，左侧生成的为Fe3＋，右侧生成的为H2，则可得总反应的离子方程式：2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑。

本题难度：一般