1、计算题   (1) 常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=?；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：?；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：?。
(2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH?14－a（＞、＜、＝）
(3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是?，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)?。（此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）
（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：?

参考答案：（14分）
（1）①3 ， HA+OH－=A－+H2O?(各2分)
②c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)? (2分)
（2）＜? (2分)
（3）Mn2+，450?各2分）
（4）Ka·Kh＝Kw? (2分)

本题解析：（1）①c（OH－）/c（H＋）=1×10-8，c（OH－）×c（H＋）=1×10-14，所以c（OH－）=10-11mol·L－1，则c（H＋）=10-3mol·L－1，所以溶液的pH=3；氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH－═A－+H2O．
故答案为：3；HA+OH－═A－+H2O．
②pH=11的NaOH溶液中c（OH－）=10-3mol·L－1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），
故答案为：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）．
（2）假设氨水是强电解质时，pH=a的氨水中氢氧根离子浓度=10a-14mol·L－1，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，所以盐酸的pH=14-a；实际上氨水是弱碱，等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，说明酸的浓度大于碱的浓度，则盐酸的pH＜14-a，故选＜．
（3）碳酸钡的溶度积常数等于碳酸锰的溶度积常数，所以锰离子先沉淀；当两种难溶电解质共存时，则
c（CO32－）=c（Mn2＋）=，溶液中c（Ba2＋）=，c（Ba2＋）：c（Mn2＋）=：==450．
故答案为：Mn2＋；450．
（4），，Kw=C（H＋）．C（OH－），所以Ka·Kh=Kw．
故答案为：Ka·Kh=Kw．

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（?）
表：几种弱酸的电离平衡常数

参考答案：D

本题解析：根据电离平衡常数可知，HPO的电离平衡常数最小，酸性最弱，所以其对应的强碱弱酸盐水解程度最大，碱性最强，故选D

本题难度：一般

3、选择题  在0.1 mo l · L-1的NH3·H2O溶液中,下列关系式正确的是（?）.
A c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)
B c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)
C c(NH3·H2O)>c(NH4＋)=c(OH－)>c(H＋)?
D c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

参考答案：A

本题解析：在NH3 ?H2O溶液中存在电离电离平衡：
NH3 ?H2ONH4++OH—和H2OH＋＋OH－且NH3 ?H2O的电离程度很小，故 c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)。

本题难度：简单

4、选择题  某温度下，可逆反应HAH＋＋A－的电离常数为Ka，下列说法正确的是
[? ]
A．Ka越大，表示该弱酸较易电离
B．Ka越大，表示该弱酸较难电离
C．Ka随反应物浓度的改变而改变
D．Ka随体系温度的改变而改变

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般