1、选择题 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
[? ]
A. 
B. 
C. 
D. 
2、实验题 （16分）NH3在生活生产中用途广泛。
（1）下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是?（填编号）
编号
| A
| B
| C
| D
|
?
实验
装置
| 
| 
| 
| 
|
实验
目的
| 实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3
| 验证NH3易溶于水
| 制备银氨溶液
| 干燥NH3
|
（2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。
①N2和H2通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有?、?作用。
②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有?。
③某小组消耗大量的N2和H2，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有?。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。）
（3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是?。（填编号）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色?
B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
C．将氨水和过量AlCl3溶液混合，产生白色沉淀?
D．用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性
（4）在实验室初步测定NH3?H2O的电离平衡常数。
①NH3?H2O电离平衡常数的表达式为：K=?。
②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器）
实验步骤
| 实验目的
|
步骤1：
①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中，加入几滴?。
②?。
③?，停止滴定，记录数据。重复测定2-3次。
| ?
测定氨水的准确浓度。
|
步骤2：?
?；
| ?；
|
步骤3：通过计算得出氨水的电离常数。
3、选择题 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积．等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
[? ]
A．V1>V2
B．V1<V2
C．V1=V2
D．V1≤V2
4、选择题 常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是
A．向该溶液中加水稀释：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大
B．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)
C．0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)
D．浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
|
c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)
5、选择题 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0．23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是
[? ]
A．
B．
C．
D．
考试问吧
