1、选择题 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
[? ]
A. 
B. 
C. 
D. 
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 （16分）NH3在生活生产中用途广泛。
（1）下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是?（填编号）
编号
| A
| B
| C
| D
|
?
实验
装置
| 
| 
| 
| 
|
实验
目的
| 实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3
| 验证NH3易溶于水
| 制备银氨溶液
| 干燥NH3
|
（2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。
①N2和H2通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有?、?作用。
②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有?。
③某小组消耗大量的N2和H2，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有?。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。）
（3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是?。（填编号）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色?
B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
C．将氨水和过量AlCl3溶液混合，产生白色沉淀?
D．用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性
（4）在实验室初步测定NH3?H2O的电离平衡常数。
①NH3?H2O电离平衡常数的表达式为：K=?。
②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器）
实验步骤
| 实验目的
|
步骤1：
①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中，加入几滴?。
②?。
③?，停止滴定，记录数据。重复测定2-3次。
| ?
测定氨水的准确浓度。
|
步骤2：?
?；
| ?；
|
步骤3：通过计算得出氨水的电离常数。
参考答案：
（1）B （2分）
（2）①观测气体流速、干燥气体?（2分）
②NH4+? NH3·H2O? NH3?（2分）
③氢气与氮气的流速过快而来不及反应、温度过高或过低条件，催化剂的催化效果不理想、所全的接触面过小?（2分）
（3）BD?（2分）
（4）①K=c(NH4+)· c(OH-)/c(NH3·H2O)?（2分）
步骤1：
①甲基橙试液。②用酸式滴定管取0.1000mol/L 盐酸，并进行滴定。（1分）
③当锥形中的溶液由黄色变为橙色，且保持半分钟不褪色，停止滴定，记录数据，重复2-3次?（1分）
步骤2：用PH计测出氨水的PH值?（1分）?
通过测出的PH值计算得出c(OH-)?（1分）
本题解析：（1）A.侯氏制碱法中，因为二氧化碳的溶解度小，氨气的溶解度大，应先通能入氨气，再通入过量的二氧化碳才能生成较多的碳酸氢铵
C.制备银氨溶液，应是在硝酸银溶液中滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止
D.无水硫酸铜用于检验水的存在而不用于干燥
（2）①从“浓硫酸”去理解和气泡的快慢观测气体的流速
②由NH3 + H2O ≒NH3·H2O? NH3·H2O ≒ NH4+ + OH-可知
③主要从气的流速、催化剂的催化效果、反应的接触面等角度去答题
（3）抓住弱电解质的部分电离或相应的盐溶液的酸碱性
（4）①电离平衡常数的测定关键在于测出PH值计算出c(OH-)，通过滴定法测定c(NH3·H2O)。
本题难度：一般
3、选择题 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积．等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
[? ]
A．V1>V2
B．V1<V2
C．V1=V2
D．V1≤V2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是
A．向该溶液中加水稀释：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大
B．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)
C．0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)
D．浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
|
c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)
参考答案：D
本题解析：在氨水中存在平衡：NH3·H2O
NH4++OH-，向该溶液中加水稀释：c(OH—)减小， c(NH3·H2O )也减小，但是由于平衡正向移动，所以c(NH3·H2O )减小的倍数大于c(OH—)减小的倍数，所以c(OH—)/c(NH3·H2O )增大。正确。B．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液，根据电荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)。正确。C．0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液，根据物料守恒可得：n(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)。正确。D．浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(NH3·H2O)＞c(OH—)＞c(H+)。错误。
本题难度：一般
5、选择题 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0．23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
考试问吧
