1、选择题  要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是
A．CH3COONa晶体
B．氨水
C．0.1mol/L H2SO4溶液
D．0.01mol/L CH3COOH溶液

参考答案：A

本题解析：醋酸部分电离产生CH3COO-和H+。加入CH3COONa晶体，增大了CH3COO-的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小,根据勒夏特列原理，CH3COO-的浓度增大了，故A对。加入氨水，消耗H+，H+浓度减小，平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO-浓度增大，B错。加入0.1mol/L H2SO4溶液，增大了H+浓度。平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，CH3COO-浓度也减小，C错。加入0.01mol/L CH3COOH溶液，降低了CH3COOH的浓度，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO-浓度减小，D错。故选A

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度

参考答案：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；
B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故C正确；
D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液，溶液中c（NH4+）前者小于后者
D．25℃时，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c?（OH-）=1×10-8mol?L-1

参考答案：A．该反应离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3．H2O，故A错误；
B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），故B正确；
C．氯化铵是强电解质，完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，所以溶液中c（NH4+）前者大于后者，故C错误；
D．室温下，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c?（OH-）=1×10-6mol?L-1，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是?
①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③?④　?⑤c(OH－)　?⑥c(CH3COO－)
A．①②③　　　
B．②③⑤
C．④⑤
D．④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，醋酸的电离平衡破坏，平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但是浓度减小，相应的氢氧根离子浓度增大，因此选B。

本题难度：一般