1、选择题  15年前，清华才女朱令离奇铊中毒的事件曾引发一场多年难解的疑案。而在近日，广东东莞一名在电子企业打工的女工也意外出现铊中毒并被家属认为是“职业病”，因而再度引发各方关注。铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性的比较正确的是(　　)
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋
B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Ag＋>Fe2＋>Tl3＋
D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

参考答案：D

本题解析：A、CO2与Mg发生置换反应，可生成MgO，正确；B、Fe2O3与Al发生铝热反应，该反应为置换反应，可生成Al2O3，正确；C、SiO2可与C发生置换反应，生成CO，正确；D、FeCl3虽然可生成CuCl2，但该反应不是置换反应，错误；故本题选择D。
考点：物之间的转化及置换反应

本题难度：一般

3、选择题  在常温下，发生下列几种反应?2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O
?Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2?Br2＋ 2FeBr2?＝ 2FeBr3
根据上述反应，下列结论正确的是
A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—
B．氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+
C．反应?中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2mol
D．溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (? )
A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

参考答案：B

本题解析：Fe2+的还原性比Br-强，所以Cl2通入FeBr2溶液中，当Cl2不足量时，会先与Fe2+反应；待Fe2+全部被氧化成Fe3+后，过量的Cl2才会与Br-反应。
本题目中，反应前Fe2+物质的量为amol，而amol的Fe2+被氧化需要消耗掉0.5amolCl2，即x＜0.5a时，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+＝2Cl-＋2Fe3+所以说法A是正确的。
当x＞0.5a时，Cl2开始与Br-反应。所以说法B是错误的。
纵观说法C与D中的离子方程式，都是由说法A与B中的两个离子方程式相加而成的。只是说法C中，除了0.5amolCl2与Fe2+反应完成后，另0.5amol的Cl2继续与amol的Br-发生反应，但仍有amolBr-未参与反应。说法D中Cl2恰好与所有的Fe2+和Br-反应完全。所以这两个离子方程式都不能说是错误的。2和氯气的反应
点评：本题考查FeBr2和氯气的反应，解答本题关键要在于了解Fe2+的还原性比Br-强，所以Cl2通入FeBr2溶液中，当Cl2不足量时，会先与Fe2+反应；待Fe2+全部被氧化成Fe3+后，过量的Cl2才会与Br-反应。

本题难度：一般

5、选择题  在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于
A．8．0 mol?L－1
B．0．12 mol?L－1
C．0． 8 mol?L－1
D．1．2 mol?L－1

参考答案：D

本题解析：I2能氧化H2SO3，向含有HI和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和碘离子反应生成碘单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HI和H2SO3的浓度；设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x，氯气和碘化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HI=I2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0．14mol×2=0．28mol；硫元素失电子的物质的量为2x，碘元素失电子的物质的量为1/3x,根据氧化还原反应中得失电子数相等得0．28mol=2x+1/3x，x=0．12mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为1．2 mol?L－1，选D。

本题难度：一般