1、选择题  甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定
D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键

参考答案：B

本题解析：甲是气态氢化物，分子中含18个电子。在水中分步电离出两种阴离子，是H2S，H2SH++HS-、HS-H++S2-。因为NaHS既能与强酸反应，也能与碱反应，故A错；乙和甲中同种元素的质量分数相等，故是H2O2，能氧化KI生成I2而遇淀粉变蓝，B正确；丙中含有ⅣA族元素，可以是C2H6或SiH4，相同条件下C2H6比H2S稳定，而SiH4比H2S不稳定，C错；丁的分子组成符合XY3型结构，是PH3，分子间不存在氢键，D错。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中，不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是（?）
A．A能与热水反应产生H2，B 必须与水蒸气反应才产生H2
B．A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在 B的左下方
C．1mol A能从酸中置换出1.5molH2，1mol B能从酸中置换出1molH2
D．A和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性，能被A的最高价氧化物的水化物溶解

参考答案：C

本题解析：A能与热水反应产生H2，B 必须与水蒸气反应才产生H2，说明前者比后者容易与水置换出氢气，则金属A的金属性肯定比B强，故A错；根据同周期金属性递减、同主族金属性递增可得，左下方金属的金属性肯定比右上方金属的强，故B错；金属性的强弱由失去电子的难易程度决定，而不是由金属失去电子的多少决定，失去电子多的金属的金属性不一定较强，故C正确；两性氢氧化物能溶于强碱，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属的金属性一定越强，故D错。

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

参考答案：D

本题解析：短周期元素X、Y、Z、W分别为F、Na、Al、Cl。A、工业上电解熔融氧化铝制备金属铝，错误；B、氟元素没有负价，错误；C、两者电子层结构相同，钠离子质子数多半径小，错误；D、铝能与强酸和强碱反应，正确。

本题难度：一般

4、选择题  X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子
层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是：
A．若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族
B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体
D．若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水

参考答案：C

本题解析：
分析：由题中信息（X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，）结合元素周期律，推断XY元素在周期表中的位置，然后判断选项的正误．
解：电子层数相等，x原子的半径比y的原子半径小，那么X的核电荷数必然比Y大，所以在周期表中，X的位置在Y的右边．
A 没说是短周期元素，X可能为第IIIB族，故A错误．
B 若X为N元素，氢化物为NH3，其水溶液显碱性，故B错误．
C 同一周期，单质的状态由固态到气态，或由固态到液态再到气态，X的位置在Y的右边，所以，若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体，故C正确．
D若Y为K元素，X为Ca 氢氧化钙能溶于水，故D错误．
故选C．

本题难度：简单

5、选择题  下列判断中一定正确的是
A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X﹥Y，则沸点：X﹥Y
B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X﹥Y，则X的失电子能力比Y强
C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R﹥M
D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M﹥N，则非金属性：M﹥N

参考答案：B

本题解析：A、H2O的沸点为100℃，而H2S的沸点较低，A错误；B、同主族元素相对原子质量大的元素位于下方，原子半径大则失电子较强，正确；C、R2-和M+的电子层结构相同，原子序数R＜M，C错误；D、同主族元素原子序数大的位于下方，非金属性较弱，D错误。

本题难度：简单