1、填空题  （10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：

参考答案：（1）3d54s2?；Mn2+ 3d能级电子排布为半满状态，是稳定结构。
　　　（2）有孤电子对　　（3）分子　　（4）1：2

本题解析：（1）根据构造原理可写出Mn元素外围电子层的电子排布式。锰的原子序数是25，所以外围电子层的电子排布式为3d54s2 。；Mn2+的3d能级电子排布为半满状态，是稳定结构，而亚铁离子的3d能级上有6个电子，不是稳定结构。
（2）要写出配位键，必须有能提供孤电子对的配体。
（3）氯化铁在300℃以上易升华，说明该晶体应该是分子晶体。
（4）在两种堆积方式中含有的铁原子分别为：1＋8×1/8=2、6×1/2＋8×1/8=4，所以含有的Fe原子个数之比是1︰2。

本题难度：一般

2、选择题  超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”（具有“魔数”数目的质子和中子的原子核的化学元素特别稳定）的假说，原子的中子数与核外电子数之差为
A．0
B．118
C．57
D．175

参考答案：C

本题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此可知该核素的质子数＝118，质量数＝293.又因为中子数＋质子数＝质量数，核外电子数＝质子数，所以该核素的中子数与核外电子数之差为293－118－118＝57，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，试题以新科技、新发现为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

参考答案：A

本题解析：非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。He原子最外层两个电子，但He不是金属，所以C错误。第ⅤA族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D错误。

本题难度：简单

4、填空题  （10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为 —2，原子半径为0.074 n m?
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子半径为0.102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0.075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

参考答案：（10分，前4个空各1分，后3个空各2分）
（1）??（2）酸，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+
（3）?（4）?（5）112

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是
A.对于Na2SO4，从组成上看，既属于钠盐，又属于硫酸盐
B.对于Na2SO4和Na2S，从组成上看，都可以看作钠盐，又可以看作硫酸盐
C.每一种元素都可以在一定条件下以单质或化合物的形态存在
D.血糖属于混合物

参考答案：B

本题解析：Na2S不属于硫酸盐，而是硫化物．

本题难度：困难