1、选择题  在熔融KOH中,大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合价都转化为+6价,氧化1 mol FeCr2O4在理论上需要氧气（?）
A．2 mol
B．2.5 mol
C．3 mol
D．4 mol

参考答案：B

本题解析：1 mol FeCr2O4中含Fe 1 mol,Cr 2 mol。在反应中,Fe的化合价由+2升到+6,Cr的化合价由+3升到+6,故两者共失去电子（6-2）×1 mol+（6-3）×2 mol="10" mol,根据得失电子守恒得n（O2）×4="10" mol,n（O2）=?mol="2.5" mol。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       ．
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：                   ．
（3）依据（2）的X写出该反应的完整的化学方程式：          
（4）根据上述反应可推知             
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：ASH3＞X        d．还原性：X＞ASH3

参考答案：（1）AsH3 （2）Br2 
（3）8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2
（4）ac

本题解析：（1）KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，砷元素化合价升高，所以还原剂是AsH3
（2）设X中溴元素的化合价为x，根据电子守恒可得：0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Br2。
（3）化合价升高的元素是砷元素，化合价从-3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，根据化合价升高和降低数目得相等配平化学方程式可得：8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2
（4）在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知AsH3＞X （Br2），故答案为：ac。
考点：本题考查氧化还原反应原理及配平。

本题难度：一般

3、选择题  干燥剂的干燥性能值可用干燥效率（1?m3空气中实际残留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下

根据以上数据，下列叙述错误的是
[? ]
A．上述干燥剂中阳离子对干燥效率的影响比阴离子小
B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D．MgO的干燥性能比CaO好

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  实验室制取氯气时，若没有MnO2则用KMnO4代替，据此回答下列问题：
（1）配平该反应

(2)被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为               

参考答案：(1)、2；16；2；2；5；6 （2分）
(2)   5:3 （3分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、ClO-、Cl

参考答案：（1）氧化还原反应在的氧化产物是还原剂被氧化生成的物质，化合价在变化中升高，即氯元素化合价升高生成的产物，结合图象分析，t1前，氧化产物只有Ca（ClO）2；故答案为：Ca（ClO）2；
（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应，依据图象分析可知生成次氯酸根和氯酸根离子物质的量之比为2：1，依据题干条件结合离子方程式的书写原则电荷守恒、原子守恒配平方程式，
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；
故答案为：5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；
（3）t2时，氢氧化钙和氯气恰好反应，依据反应的离子方程式可知：
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；消耗氢氧化钙物质的量为：5mol；故答案为：5mol；
（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，发生氧化还原反应，氯元素化合价从+3价升降，即其爆炸后的产物中 的氯元素化合价有大于+3价和小于+3价的化合物；
A、中氯元素化合价为-1和0价；不符合；
B、氯元素化合价-1和+1价；不符合；
C、氯元素化合价为+5和+7价，不符合；
D、氯元素化合价为-1和+5价，符合；
故答案为：D
（5）依据化合价变化：ClO-～Cl-～2e-；Fe（OH）3～FeO4n-～（5-n）e-；电子转移总数2（5-n），结合离子方程式的电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行分析配平，写出离子方程式为：
2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-=2FeO4n-+（5-n）Cl-+（3+n）H2O
故答案为：2，（5-n），2n，2，（5-n），（n+3）．

本题解析：

本题难度：简单