1、填空题  在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，?是氧化剂，??是还原剂，?元素被氧化，?元素被还原，若0．3mol氯气生成则若0．3mol氯气生成转移的电子数目为?。

参考答案：K2Cr2O7; HCl; Cl; Cr; 0．6 NA．．

本题解析：K2Cr2O7中Cr的化合价由+6变为CrCl3中的+3，化合价降低，被还原，所以K2Cr2O7是氧化剂；HCl中一部分Cl的化合价由-1变为Cl2中的0，化合价升高，被氧化，是还原剂。若生成0．3mol氯气，转移的电子数目为0．6 NA．．

本题难度：一般

2、填空题  许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂。
已知：常温下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba2＋）＝?__。
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析剂。
①检验晶体中含有NH4+的方法为?。
②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2? b．NH4HSO4
c．（NH4） 2SO4?d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的顺序为?__（填选项字母）。
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为?__。
②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为?__，电解过程中阴极附近溶液的pH将?__（填“增大”“减小”或“不变”）。
③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以?__为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）?__（列式并计算）。

参考答案：（1）2.2×10－8mol/L
（2）①取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+
②a＞c＞d＞b
（3）①5S2O82-＋2Mn2＋＋8H2O10SO42-＋2MnO4-＋16H＋
②2SO42-－2e－=S2O82-（或2HSO4-－2e－=S2O82-＋2H＋）　增大
③淀粉?
×100%＝94.50%

本题解析：（1）Ksp＝c（Ba2＋）·c（SO42-），所以c（Ba2＋）＝mol/L＝2.2×10－8mol/L。（2）②因等物质的量浓度，所以b最小，a相互抑制的双水解、c单水解、d相互促进的双水解，所以c（NH4+）：a＞c＞d＞b。（3）①溶液变为紫色说明生成了MnO4-；②阳极失电子化合价升高：2SO42-－2e－=S2O82-，阴极H＋放电，水的电离平衡正向移动，c（OH－）增大；③K2S2O8具有强氧化性可以将I－氧化为I2，所以指示剂选择淀粉，由S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2和I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，得关系n（S2O82-）～2n（S2O32-）。
点拨：本题考查离子反应，考查考生综合分析问题的能力。难度中等。

本题难度：一般

3、简答题  （1）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式：______．
（2）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（气体）和H2O（液）时，放出Q?kJ的热量．写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______．
（3）配平：
______Na2SO3+______KIO3+______H2SO4→______Na2SO4+______K2SO4+______I2+______H2O．

参考答案：（1）氧气得电子被还原，氧气得电子和溶液中的氢离子反应生成水，所以电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；
故答案为：O2+4H++4e-═2H2O．
（2）4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（气体）和H2O（液）时，放出Q?kJ的热量，1mol甲烷充分燃烧生成CO2（气体）和H2O（液）时，放出4Q?kJ的热量，所以其燃烧热化学反应方程式为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-4QKJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-4QKJ/mol．
（3）一个亚硫酸根离子失去2个电子生成硫酸根离子，两个KIO3分子得到10个电子生成一个I2分子，所以得失电子的最小公倍数为10，故亚硫酸钠的计量数为5，碘酸钾的计量数为2，然后根据原子守恒配平即可．
所以方程式为：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
故答案为：5；2；1；5；1；1；1．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (16分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：
I．【查阅资料】
（1）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
（2）2Na2S2O4＋4HCl= 4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；Na2S2O3＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
II．【制备方法】
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：

冷却至40～50℃，过滤，用   洗涤，干燥制得Na2S2O4。
III．【Na2S2O4的性质】
（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/L
Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：0～t1段主要先生成HSO3－，根据pH变化图，HSO3－的电离程度   水解程度(填“＜”或“＞”)。

课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0～t1段发生离子反应方程式为   。t3时溶液中主要阴离子符号是   。
（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为       (填化学式)．
请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。
(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

参考答案：(16分，每空2分)   II．2HCOONa＋Na2CO3＋4SO2= 2Na2S2O4＋3CO2＋H2O      乙醇
III．（1） ＞    2S2O42－＋O2＋2H2O=4HSO3－     SO42－(或HSO4－)      （2） SO2
实验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期的实验现象和结论
取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸(2分)
若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在(2分)
 

本题解析：II．反应中S元素的化合价从+4价降低到+3价，得到1个电子。甲酸钠中碳元素的化合价从+2价升高到+4价，则根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的化学方程式为2HCOONa＋Na2CO3＋4SO2= 2Na2S2O4＋3CO2＋H2O。连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤产品。
III．（1）0～t1段主要先生成HSO3－，根据图像可知溶液显酸性，这说明HSO3－的电离程度大于水解程度。
Na2S2O4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0～t1段发生离子反应方程式为2S2O42－＋O2＋2H2O=4HSO3－。t3时溶液的pH＝1，说明溶液的酸性较强，因此亚硫酸氢钠被氧化为硫酸氢钠，则溶液中主要阴离子符号是SO42－。
（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体，其中亚硫酸钠是氧化产物，而Na2S2O3中S是+2价，则根据氧化还原反应中电子得失守恒可知气体应该是SO2。根据反应Na2S2O3＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O可知要检验硫代硫酸钠，则只需要取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸，如果有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在。
考点：考查氧化还原反应、水解反应、物质制备和检验实验设计与探究

本题难度：困难

5、填空题  （10分）工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：
（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。
（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是_______________________,
阳极是_________________________，
电解总的反应方程式是_________________________。

参考答案：（10分，每空2分）（1）还原剂；与空气充分接触，使MnO2氧化完全
（2）2H++2e-==H2↑，MnO42—-e-="==" MnO4-,2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+ H2↑

本题解析：略

本题难度：一般