1、填空题  （10分）已知Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） K1…①
Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）  K2…②  
H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）  K3…③
又已知不同温度下，K1、K2值如下：

参考答案：（1）0．2 mol·L－1·min－1（2）1．25 ＞ ＞ （3）BCD

本题解析：若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为1．6 mol·L－1，设平衡CO2平衡浓度为a mol·L－1时K1=，得a=0．8mol/L，4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率==0．2 mol·L－1·min－1；900℃ 进行反应③，其平衡常数K3=，且温度升高，K3增大，即平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，ΔH＞0，若该反应仅在高温时正反应自发，依据△G=△H-T△S<0可知△S＞0；由图标中K2可知正高温度K2减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A项错误；H2的体积百分含量减小，故B项正确；C项T1<T2，升高温度平衡逆向移动，H2的体积百分含量减小，故C项正确；铁为纯固体，加入铁的量不影响平衡移动，反应速率不变，故D项正确。
考点：化学平衡原理、平衡常数应用。

本题难度：困难

2、选择题  在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

下列说法错误的是
[? ]
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变压强可以改变此反应的平衡常数

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%，
则化学方程式中的n 值为
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：A

本题解析：由题目可得出X 和Y 转化的体积比为：0.6:1.8=1:3，此比例和方程式系数比相同，故n=1，答案为A

本题难度：简单

4、选择题  对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
[? ]
A．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）= 3v正（H2O）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

请根据图示回答下列问题：
（1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。
（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
（3）写出该反应的热化学方程式                                  。
（4）该反应的平衡常数K的表达式为                 ；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有         。
A．升高温度                              B．充人He气   
C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化剂
（6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡      （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
（7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

参考答案：（1）0.075mol/(L·min) 
（2）
（3）CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)；△H= -91kJ·mol-1
（4）   减小      
（5）C
（6）逆向移动  （7）ADF
（8）正   反应前后气体总质量不变，同温同压下达到平衡时气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正向移动

本题解析：（1）v(CO)===0.075mol/(L·min)。
（2）使用催化剂降低反应活化能，但△H不变。图象为：

（3）反应物能量比生成物能量高，反应为放热反应，热化学方程式为：
CO（g）+2H2(g)=CH3OH(g)   △H= －91kJ·mol－1
（4）反应平衡常数表达式为，反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K减小。
（5）升高温度，平衡左移，减小；充入He气和使用催化剂，平衡不移动，不变；再充入1molCO和2molH2等效于增大压强，平衡向右移动，增大。
（6）恒温，K不变，保持CO浓度不变，扩大容器体积，浓度商Q>K，平衡向逆反应方向移动。
（7）甲和乙完全等效，c1=c2，1+2=1，Q1+Q2=91，p1=p2；
乙与丙比较：c3>2c2，Q3<2Q2，p3<2p2，3<2。
（8）体系中全是气体，质量守恒，达到平衡时气体密度增大，所以体积缩小，反应向正方向进行。
考点：化学反应速率  热化学方程式  勒沙特列原理 化学平衡常数 等效平衡 
点评：本题综合性较强，尤其是（7）等效平衡的判断难度较大。

本题难度：困难