1、实验题  某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL。
（1）操作时，必须用到的仪器是____________（填序号）。
① 500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒
（2）操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是____________。
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是____________（填序号）。 ①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
③经计算加入一定量的浓盐酸
④重新配制

参考答案：（1）②③
（2）洗液中含有溶质
（3）④

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）
A．容量瓶事先没有烘干
B．定容时观察液面俯视
C．定容时观察液面仰视
D．定容后，摇匀时有少量液体流出

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  验室用需配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液

参考答案：（2）配制溶液250mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）烧杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中，故答案为：将所有碳酸钠移入容量瓶；
（4）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度，所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
称量时砝码位置放错，实际称量碳酸钠为1.3g，碳酸钠的质量偏小，所配溶液浓度偏低；
Na2CO3含有少量结晶水使实际称取碳酸钠的质量偏小，浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低；偏高；偏低；偏低；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，移入容量瓶内，硫酸铜的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：重新配制；重新配制．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  实验室要配制100mL 0．2mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是________________
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_____________________。
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有_______________，在使用前必须检查容量瓶是否完好（是否漏水）。
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____________
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后再转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

参考答案：（1）AB
（2）烧杯、玻璃棒
（3）规格（或容量）、温度
（4）B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  实验室用Na2SO4?10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______．
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）为______g．
（3）用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀?G．移液
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．______．
②定容时俯视容量瓶的刻度线．______．

参考答案：（1）根据实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）Na2SO4的物质的量n=cV=0.1mol?L-1×0.5L=0.05mol，Na2SO4?10H2O的物质的量等于Na2SO4的物质的量，所以Na2SO4?10H2O的质量0.05mol×322g/mol=16.1g，故答案为：16.1；
（3）因实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BEAGCDF；
（4）①因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏少，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，液面还没有达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．

本题解析：

本题难度：一般