1、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A.配制480 mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，应称取胆矾12.5 g
B.将25 g无水CuSO4溶于水制成100L溶液，其浓度为1mol/L
C.将wga%的NaCl饱和溶液蒸发掉g水， 得到2a%的NaCl溶液
D.将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2cmol/L

2、简答题  用18mol/L?浓硫酸配制100ml?3.0mol/L?稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸
③溶解?④转移、洗涤?⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
（从下列中选用?A.10ml?B.20ml?C.50ml?D.100ml）
（2）第③步实验的操作是______．
（3）第⑤步实验的操作是______．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D．定容时俯视溶液的液凹面______．

3、实验题  实验室要配制1 mol·L-1的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_________mL
（2）配制时，必须使用的仪器有_________(填代号)
①烧杯　②100 mL量筒　③20 mL量筒　④1000 mL容量瓶? ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)　
⑦玻璃棒
还缺少的仪器是____________。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_________、__________。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。________。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。_________。
③容量瓶没有干燥。________。　　　　　　　　
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线。_________。

4、选择题  要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下列操作正确的是（　　）
A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解
D．用100mL量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

5、简答题  某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL1mol?L-1的氢氧化钠溶液．
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有______；
（2）下列有关实验操作，正确的是______；
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置大小相同的两片滤纸
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①______?②______．