1、简答题  利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制，则所需该浓硫酸的体积为
______mL（列出计算过程）．
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量之比是______，混合气体的平均摩尔质量是______．

参考答案：（1）浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：
500mL×0.5mol/L=V×18.4mol/L
解得：V=13.6mL
故答案为：13.6；
（2）8.96LCO和CO2混合气体的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，
令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_____________________________________；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_______________________________；
③ 定容的正确操作是_____________________________。
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处________________________________________。

参考答案：（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
（2）不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （1）通过计算，配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液所需氯化钠的质量，如果是用分析天平（或电子天平）进行称量，所称量的质量是? g；如果是用托盘天平称量，所称得的质量是? g。存在上述差别的原因是? 。
（2）实验中，当改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水时，若不小心蒸馏水加多了，液面远远超过了容量瓶上的刻度线，则所配制的溶液的物质的量浓度将偏? （填“高”或“低”）。

参考答案：（1）5.85；5.9；托盘天平只能精确到0.1g，而分析天平能精确到0.01g ，
（2）低

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将50g浓度为18.4mol/L、密度为1.84g/cm3的某硫酸稀释成9.2mol/L的溶液．则加入水的体积（水的密度为1.0g/cm3）
A.小于50ml
B.等于50ml
C.大于50ml
D.等于ml

参考答案：A

本题解析：分析：令浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸溶液的浓度越大密度越大，据此判断稀释后溶液的质量，进而判断加入水的质量，再根据V=判断．
解答：令浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设稀释后溶液的体积为a，
则：VmL×18.4mol/L=a×9.2mol/L，解得a=2VmL，
硫酸溶液的浓度越大密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于1.84g/cm3，故稀释后硫酸的质量小于100g，所以加入水的质量小于100g-50g=50g，
故加入水的体积小于=50mL，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，清楚硫酸溶液的浓度越大密度越大是解题关键．

本题难度：简单

5、填空题  今欲用NaOH固体配制450mL?0.8mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取______克固体NaOH．
（3）将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待______后，将烧杯中的溶液用______引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯______次，洗涤液______，轻轻摇动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线______时，改用______加蒸馏水至液面与刻度线相切．

参考答案：（1）配制溶液的体积是450mL，但容量瓶的规格没有450mL的，有500mL的，所以选取容量瓶的规格应稍大于450mL，故选500mL的容量瓶．故答案为：500．
（2）m=nM=CVM=0.8mol/L×0.5L×40g/mol=16.0g．
故答案为：16.0．
（3）固体氢氧化钠溶解后，溶液的温度大于室温，溶液有热胀冷缩的性质，所以温度高对配制溶液的浓度有影响，所以要冷却溶液至室温后再转移；玻璃棒有引流的作用，故选玻璃棒．
故答案为：冷却后，玻璃棒．
（4）烧杯上沾有溶质，如果不洗涤，会导致配制溶液的浓度偏低，所以要洗涤烧杯2～3次，且洗涤液要转移到容量瓶中．
故答案为：2～3；转移到容量瓶中．
（5）定容，往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度1～2处，改用胶头滴管滴加，溶液液面恰好与刻度线相切．
故答案为：1～2cm，胶头滴管．

本题解析：

本题难度：一般