1、计算题  （8分）某研究性学习小组用48.0克铜屑与氧化铜的混合物与硫酸和硝酸的混酸100 ml溶液反应制取五水硫酸铜晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后溶液中只有硫酸铜。若在固体混合物中铜屑的质量分数为0.4,试计算：（1）最终制得晶体的质量。（2）混酸中两溶质的物质的量浓度。

参考答案：（8分）（1）165g（4分）?（2）CHNO3=2mol/L? CH2SO4=6.6mol/L(各2分)

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
A．A是Na2SO3?
B.? B溶于溴水中，不可能生成沉淀
C.? B、C反应的离子方程式可能是：SO3－＋2H＋→ SO2↑＋H2O
D.?若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1

参考答案：C

本题解析：显碱性的物质可能是NaOH、Na2SO3、NaHS，pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B），说明A是NaOH，B是Na2SO3（或NaHS）。C的水溶液显酸性且为强电解质，应为硫酸；若B为NaHS，与溴水发生反应（HS-+Br2＝S↓+2Br-+H+）会生成S沉淀；A为NaOH，水电离的OH-与溶液中H+浓度相同，为10-9?mol/L。B为能水解的盐，溶液中的OH-全部由水电离，其浓度为10－5?mol/L，故二者之比为1:104.A、A是NaOH，故A错误；B、若B为NaHS，与溴水发生反应（HS-+Br2=S↓+2Br-+H+）会生成S沉淀；故B错误；C、依据推断，B、C反应的离子方程式可能是：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故C正确；D、A为NaOH，水电离的OH-与溶液中H+浓度相同，为10-9?mol/L，B为能水解的盐，溶液中的OH-全部由水电离，其浓度为10-5mol/L，故二者之比为1:104；故D错误，答案选C。

本题难度：一般

3、实验题  已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：
（1）向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为_______。
（2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为____________。
（3）向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为___________。

参考答案：（1）溶液颜色先变深后又逐渐褪去?逐渐恢复原来的红色。
（2）溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，不再恢复红色（或仍为无色）。
（3）溶液的红色比原来加深。

本题解析：当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2+H2OH2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热，无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2，因Cl2+H2O
HClO+HCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2氧化有色物质而褪色，加热后不再恢复红色，当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。

本题难度：一般

4、选择题  用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是（?）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

参考答案：D

本题解析：本题是考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，D项错误。

本题难度：一般

5、选择题  已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A若X?N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸
B若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸
C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：A若X为N2或NH3，则Y是NO，Z是NO2，A是HNO3，A正确；
B若X为S 或H2S（完全燃烧），则Y是SO2，Z是SO3，A为硫酸，B正确；
C若X为非金属单质或非金属氢化物，则有两种可能，如X含有氮元素或硫元素，如果含有硫元素，则A是“稀”的就不与金属铜反应生成Y，C正确。
D由上述分析可知，反应①和②一定为氧化还原反应，但③不一定为非氧化还原反应，如果Z是NO2，它与水反应就是氧化还原反应，D错。

本题难度：一般