1、填空题  （10分）按下图装置实验，a、b、c、d均为惰性电极，A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c电极质量增加6.4g，试回答：

(1) 电源Q为________极；
(2) b极产生气体的体积为_______L(标准状况)；电解一段时间后，A池中溶液的PH?。（填“变大”“变小”或“不变”）
(3) d极上所发生的电极反应式：?。
(4)B装置中电解反应的离子方程式为：?。

参考答案：（10分）
(1) 正? (2) 1.12?变大? (3) 4OH-－4e－＝2H2O＋O2↑?(4)2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑ +4H+

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是（　　）
A．CuCl2溶液
B．NaCl溶液
C．H2SO4溶液
D．Na2SO4溶液

参考答案：A、电解氯化铜溶液，铜离子在阴极放电，氯离子在阳极放电，溶质浓度减小，故A错误；
B、电解氯化钠，溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故B错误．
C、电解硫酸溶液实质是电解水，溶液浓度增大，氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；
D、电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为                    .
（2）生成沉淀I的离子方程式为         ，沉淀II的化学式为               。
（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是             。
（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：           。
（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是                           。
（6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的
阳极反应式：                    .

参考答案：（每空2分，共14分）
（1）3.612×1024或6NA
（2）AlO2－＋H++H2O=Al(OH)3↓  Fe(OH)3
（3）取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净。
（4）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
（5）蒸发结晶
（6）Fe+8OH－－6e-＝FeO42-+4H2O

本题解析：（1）102gAl2O3的物质的量是1mol，即生成1molAl2O3时也生成3mol的二氧化硫，硫酸根离子中S元素的化合价为+6价，二氧化硫中的S元素的化合价为+4价，所以生成3mol的二氧化硫转移电子的物质的量是6mol，即3.612×1024或6NA；
（2）沉淀I是氢氧化铝沉淀，明矾石经过脱水、焙烧、与氢氧化钾溶液反应后得到的溶液中含有偏铝酸根离子，加入硫酸生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为AlO2－＋H++H2O=Al(OH)3↓ 沉淀II与氯气、氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾，所以沉淀II的化学式为 Fe(OH)3；
（3）氢氧化铝是偏铝酸钾溶液与硫酸溶液反应的产物，所以氢氧化铝沉淀中可能含有硫酸根离子，证明沉淀是否洗涤干净即证明洗涤液中是否含有硫酸根离子，证明方法是取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净。
（4）沉淀II与氯气、氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾，铁元素化合价升高，氯元素的化合价降低成为氯离子，化学方程式为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；
（5）从硫酸钾溶液中得到硫酸钾晶体的方法是蒸发结晶
（6）以铁为电极，电解浓的KOH溶液来制取K2FeO4，阳极发生氧化反应，K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，所以铁失6个电子与氢氧根离子结合生成FeO42-，电极反应式为Fe+8OH－－6e-＝FeO42-+4H2O。
考点：考查氧化还原反应的计算，对反应流程图的分析，化学方程式的判断及书写，电化学原理的应用

本题难度：困难

4、填空题  铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，有3mol FeS2参加反应，转移             mol电子。
（2）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                    ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是                。
（3）与明矾相似，Fe2(SO4)3也可用作净水剂，在使用时发现Fe2(SO4)3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                                       。
（4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框中作出修改，并用箭头标出电子流动的方向。

参考答案：（1）32
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+        铁粉、稀硫酸
（3）酸性废水抑制Fe3+ 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体

本题解析：（1）反应中FeS2中铁与硫的化合价均升高，氧气化合价下降，可以根据化合价升高总数也可以根据化合价降低总数计算转移电子数，3mol FeS2参加反应，转移电子数为8×4=32mol；（2）从腐蚀液中回收铜应采用置换法，有足量铁置换，再用稀硫酸除去铜中的铁；（3）Fe2(SO4)3可用作净水剂，是源于其水解产生氢氧化铁胶体，但酸性废水抑制Fe3+ 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体，故不能除去悬浮物；（4）该图所示铁的电化学防腐应为采用外加电源的电化学防腐，铁应与电源的负极相连。
考点：考查化学原理中氧化还原反应、电化学、水解等有关问题。

本题难度：困难

5、填空题  碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为           。
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为                                      。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度过大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是        。

参考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+     Cu-2e-=Cu2+   （共4分，各2分）
（2）① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O   （3分）
②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（3分）
缓慢加入H2SO4，并不断搅拌   （3分）
③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O="Te" + 4HCl + 2H2SO4    （3分）

本题解析：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+     Cu-2e-=Cu2+
（2）①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；
②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；
③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
考点：考查粗铜精炼的电解反应式的书写，对给定条件的化学方程式的判断及书写，实验操作的判断

本题难度：困难