1、选择题 参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
参考答案：A
本题解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此是吸热反应，A正确，B不正确；催化剂只能改变反应速率，而不能改变反应热，C不正确；反应热大小和反应的途径无关系，D不正确，答案选A。
点评：反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件、反应途径以及催化剂等都是无关的，而只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。
本题难度：一般
2、选择题 一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：
m A(s)＋n B(g)
p C(g)＋q D(g)? △H达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol·L－1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(
)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．热化学方程式中：n＜p＋q
B．热化学方程式中：△H＞0
C．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率
D．若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
参考答案：D
本题解析：密闭容器的容积扩大到原来的两倍的瞬间，B的浓度应是0.25mol/L，但最终平衡时B的浓度为0.3mol·L－1，这说明降低压强，平衡向逆反应方向进行，即正反应是体积减小的反应，所以n＞p＋q，A不正确。根据图像可知，温度为T2的曲线首先达到平衡状态，即T2大于T1。温度越高，C的体积分数越小，石墨升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应，B不正确。A是固体，不影响平衡状态，C不正确。升高温度平衡向逆反应方向进行，所以平衡常数减小，D正确，答案选D。
本题难度：简单
3、选择题 根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)? △H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + 1/2O2(g) ＝H2O(l)? △H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)? △H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：
A．△H ＝ 244.1kJ/mol
B．△H ＝-488.3kJ/mol
C．△H ＝ -996.6kJ/mol
D．△H＝ 996.6kJ/mol
参考答案：B
本题解析：根据盖斯定律可知,（1）×2＋（2）×2－（3）即得到反应2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)，所以该反应的反应热△H＝－393.5 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3kJ/mol，答案选B。
点评：该题是高考中的重要考点和题型，属于高考中的热点和高频点。该题基础性强，难易适中，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力，有助于提高学生的应试能力。
本题难度：简单
4、选择题 在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s)? △H1=－414KJ/mol；
②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s)? △H2=－511KJ/mol。下列说法不正确的是（?）
A．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
B．①和②说明Na2O2比Na2O稳定
C．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
参考答案：C
本题解析：在反应中钠都是失去1个电子，A正确；反应②放出的热量多，说明过氧化钠的能量低于氧化钠的，乙醇过氧化钠稳定性强，B正确；氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1:2的，C不正确；根据盖斯定律可知，①×2－②即得到Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）? △H=－317kJ/mol，D正确，答案选C。
点评：个是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题设计新颖，贴近高考。在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生学习方法的指导与训练，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。
本题难度：简单
5、选择题 已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q1，H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q2有关上述反应的叙述正确的是（?）
A．Q1<Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
参考答案：D
本题解析：物质所含有的能量越低，该物质的稳定性就越强。由于稳定性HCl >HBr.所以．1 mol HCl(g)具有的能量大于1 mol HBr(g)具有的能量 .对于同种物质来说，物质在不同的状态所含有的能量多少不同。一般是气态大于液体大于固态的能量。所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。由于1molCl2(g)和Br2(g)所含有的能量多少不知道，所以无法比较反应放出热量的多少。因此正确选项为D。
本题难度：一般
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