1、选择题  铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：，下列叙述中不正确的是
A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示

B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解
C．若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动
D．若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+

参考答案：B

本题解析： A、金属和稀硫酸是放热反应，正确；B、有56g铁溶解，正极产生标准状况下22．4L气体，错误；C、原电池中，阴离子移向负极，正确；D、铁做负极，发生的反应是：Fe -2e =Fe2+，正确。

本题难度：一般

2、选择题  为了提高煤燃烧的热效率并减少SO2和烟尘对大气的污染，适宜采取的措施是(? )
A．通入大量的空气
B．将煤块粉碎成煤粉
C．将煤制成多孔的煤球
D．将煤经过处理，转化为气体燃料

参考答案：BD

本题解析：扩大煤与氧气或空气的接触面，燃烧会更充分。

本题难度：简单

3、实验题  利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；
步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。
回答下列问题：
（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A．沿玻璃棒缓慢倒入? B．分三次少量倒入? C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。
A．轻轻地振荡烧杯? B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．用温度计小心搅拌?D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。
（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

参考答案：（1）C?（2）D
（3）不能, 因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热。（4） 偏小

本题解析：（1）在中和热的测定实验中，加热氢氧化钠的次数越多，损失的热量越多。因此步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，答案选C。
（2）A、轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出，A不正确；B、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌容易使热量损失，B不正确；C、温度计只能测量温度，不能用来搅拌，C不正确；D、用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动属于正确的操作，D正确，答案选D。
（3）由于硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。
（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则导致热量减少，因此测得的中和热偏小。

本题难度：一般

4、选择题  已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（　　）
A．碳的燃烧热小于110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ

参考答案：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ?mol-1，故B错误；
C、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=-57.3 kJ/mol，所以稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D正确；
故选：CD．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是

A．N4是一种含非极性共价键的新型化合物
B．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
C．N4是氮气的一种同位素
D．N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定

参考答案：B

本题解析：N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；在N4=2N2反应中，根据反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，则1molN4气体转化为N2的吸收或放出的热量为：6×193kJ-2×941kJ=-724kJ，则说明该反应放热，且放出724kJ能量，故B正确，为本题的答案；N4与N2都是由N元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；则1molN4气体转化为N2放出724kJ能量，说明N4能量比N2更高，故N4比N2不稳定，故D错误，本题的答案选择B。
点评：本题考查了化学反应中能量的变化，该考点是高考的常考考点，本题难度不大。

本题难度：一般