1、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．1molCO和1molCH4分别完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ和890.3kJ，则相同质量的这两种燃料，完全燃烧放出的热量CH4比CO少
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（　　）
A．c（OH﹣）=c（HA）+c（H+）
B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

参考答案：C

本题解析：0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1，则酸部分电离，为弱酸；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，结合水的离子积常数知，=1012，则溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L，所以碱为强碱，二者等体积混合时恰好反应生成强碱弱酸盐，根据盐的性质及电荷守恒分析解答．
解：0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1，则酸部分电离，为弱酸；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，结合水的离子积常数知，=1012，则溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L，所以碱为强碱，二者等体积混合时恰好反应生成强碱弱酸盐，
A．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HA）+c（H+），故A正确；
B．该溶液的溶质是盐，且该盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（M+）＞c（A﹣），盐溶液中酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；
C．该溶液的溶质是盐，且该盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（M+）＞c（A﹣），盐溶液中酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了混合溶液定性判断，正确判断酸及碱的强弱是解本题关键，结合溶液中的溶质及电荷守恒来分析解答即可，难度中等．

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
C．b点溶液中
D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb =Vc。

参考答案：B

本题解析：盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，而NH4Cl溶液中的氢离子是水电离产生的。体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的． A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误； C、b点溶液中，根据质子守恒，得出c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+），故错误； D、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＜Vc，故错误；B、盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH＜b点的pH，说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度a＞b，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c，故B正确．

本题难度：一般

4、选择题  下列关于热化学反应的描述中正确的是
[? ]
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)+O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  (2009·重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

参考答案：B

本题解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH显中性，故pH值排列顺序错误。正确答案选B。

本题难度：简单