1、简答题  通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱．
实验一：说明氯的氧化性强于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后，滴加新制氯水，振荡，CCl4层变成紫色．
用离子方程式表示CCl4层变紫色的原因______
Ⅱ．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
CCl4层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应：
____________+______I2+____________→______HIO3+____________
Ⅲ．氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：______，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素
下面装置（烧瓶内已无空气）能实现Cl2置换N2的反应，请回答：
通入?Cl2?后：
Ⅰ．现象一：烧瓶中会出现白烟．白烟的成分是______．
Ⅱ．现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶．烧瓶内压强减小的原因是______．?写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式______
Ⅲ．除上述现象外，能说明有N2产生的实验现象是______．

参考答案：实验一：
Ⅰ．氯水中含有氯气，氯气和碘离子能发生置换反应生成碘单质，离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘和四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘在四氯化碳中呈紫红色，故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
Ⅱ．氯气具有强氧化性，能氧化碘单质生成碘酸，同时自身被还原生成氯化氢，该反应中氯元素化合价由0价变为-1价，碘元素化合价由0价变为+5价，所以其转移电子数是10，再结合原子守恒配平方程式，所以反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
Ⅲ．同主族元素从上到下，原子核外电子数增多，原子核吸引电子的能力降低，则得电子能力逐渐减弱，故答案为：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；
实验二：Ⅰ．氯气和氨气反应生成氮气和氯化铵，氯化铵是固体所以是白烟，故答案为：NH4Cl；
Ⅱ．氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，反应前后气体的物质的量减小，所以压强减小，烧碱溶液进入烧瓶，氨水中铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，离子反应方程式为：NH4++OH-?NH3?H2O；氯气和氢氧根离子反应，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：烧瓶内发生反应8NH3（g）+3?Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），气体大量减少，烧瓶内压强低于大气压，NH4++OH-?NH3?H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
Ⅲ．氮气和水不反应，所以在烧瓶内要占有部分空间，导致溶液不能充满烧瓶，故答案为：液体不能充满烧瓶．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子，B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；2.7g D的单质跟足量的盐酸反应，生成D3+和3.36L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同的电子层结构。
（1）写出元素符号：A ___________，B___________，E___________；
（2）D与盐酸反应的离子方程式为：______________________；
（3）C的原子结构示意图为：___________，A与C形成的化合物的电子式为______________________，该化合物含有的化学键为___________（填“离子键”或“共价键”）， C的其中一种氧化物能与O2在一定温度和有催化剂存在的条件下反应，该反应的化学方程式______________________；
（4）用电子式表示C与E形成E2C的过程：_________________________________。

参考答案：（1）H；Na；K
（2）2Al+6H+==2Al3++3H2↑
（3）；；共价键；2SO2+O22SO3
（4）

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3
D．还原性：F-＞Cl-＞Br-

参考答案：A．非金属性Cl＞Br＞I，对应元素的最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B．金属性为Ba＞Ca＞Ba，则对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性为Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞Br，对应离子的还原性为F-＜Cl-＜Br-，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是
[? ]
A．X+2　　　　
B．X+4　　　　　
C．X+8　　　　　
D．X+18

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积。把32．76 g NaCl晶体放入到500 ml烧杯中，加入200 ml蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 ml溶液，该溶液恰好能与10 ml．0．100 mol / L的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是?（?）

A．该青花瓷瓶的容积约为5．6 L
B．常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O
C．常温常压下，该青花瓷瓶几乎能容纳70 g N2
D．青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸。

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般