1、选择题  下列各组中的性质比较，不正确的是?
[? ]
A、稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C、碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
D、还原性：F-＜Cl-＜Br-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1：1型氧化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z 的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如下图），边长为
4.03×10-10m．顶点位置由Z4+所占，体心位置由Ba2+所占， 所有棱心位置为O2-所占。

(1)Y存周期表中位于________；Z4+的核外电子排布式为___________；
(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该________（填“高于”或“低于”）X氧化物。
(3)①制备M的化学反应方程式是________________；
②在M品体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的________；
③在M晶体中，Z4+的氧配位数为______；
④已知O2-半径为1.40×10-10m，则Z4+的半径为_______m。

参考答案：(1)第四周期第ⅡA族；1s22s22p63s23p6
(2)直线形；sp；高于
(3)①TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑；②面心；③6；④6.15×10-11

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列操作不会发生先沉淀后溶解现象的是
A．向AgNO3溶液中滴加氨水直至过量
B．向硫酸铝溶液中滴加氨水直至过量
C．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量
D．向澄清石灰水中通入CO2直至过量

参考答案：B

本题解析：A 向AgNO3溶液中滴加氨水直至过量先有白色沉淀，后沉淀溶解
B向硫酸铝溶液中滴加氨水直至过量，得到氢氧化铝白色沉淀，此沉淀不溶于弱碱
C向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶于盐酸
D向澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成碳酸钙白色沉淀，后生成碳酸氢钙溶解。
故选B。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述肯定能说明金属A比金属B的活泼性强的是
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1 molA从酸中置换H+生成的H2比1 molB从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

参考答案：D

本题解析：选项A只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B的金属性强弱，如Ag呈+1价，最外层有一个电子，而镁最外层电子数比Ag多，金属性却是镁强于银．选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，如钠比铜少一个电子层，但钠比铜活泼．选项C中说明了等物质的量的A、B金属与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应的快慢，与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1 molAl比1 molNa与足量酸反应时生成的氢气多，而Na比Al活泼．选项D正确，因为只有很活泼的金属(如Na、K、Ca等)在常温下与水反应，而较不活泼的金属在常温下不与水反应．

本题难度：困难

5、选择题  Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（　　）
A.Ｘ>Ｙ>Ｚ
B.Ｙ>Ｚ>Ｘ
C.Ｘ>Ｚ>Ｙ
D.Ｚ>Ｘ>Ｙ

参考答案：C

本题解析：试题分析：同一周期自左向右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，所以根据最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，且位于同一周期可知，X的原子序数最大，Z是Al，Y的原子序数小于Al的，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题的关键是利用两性氧化物判断出Z是Al元素，然后借助于元素周期律进行分析即可。

本题难度：一般