1、简答题 通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱,通过非金属间的置换反应,也可以比较非金属氧化性的强弱.
实验一:说明氯的氧化性强于碘.
Ⅰ.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后,滴加新制氯水,振荡,CCl4层变成紫色.
用离子方程式表示CCl4层变紫色的原因______
Ⅱ.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色.
CCl4层最后变成无色的原理如下,完成并配平该反应:
____________+______I2+____________→______HIO3+____________
Ⅲ.氯的非金属性比碘强,用原子结构解释原因:______,
原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.
实验二:说明氯元素的氧化性强于氮元素
下面装置(烧瓶内已无空气)能实现Cl2置换N2的反应,请回答:
通入?Cl2?后:
Ⅰ.现象一:烧瓶中会出现白烟.白烟的成分是______.
Ⅱ.现象二:形成喷泉,NaOH溶液进入烧瓶.烧瓶内压强减小的原因是______.?写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式______
Ⅲ.除上述现象外,能说明有N2产生的实验现象是______.
2、推断题 现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子,B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;2.7g D的单质跟足量的盐酸反应,生成D3+和3.36L(标准状况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同的电子层结构。
(1)写出元素符号:A ___________,B___________,E___________;
(2)D与盐酸反应的离子方程式为:______________________;
(3)C的原子结构示意图为:___________,A与C形成的化合物的电子式为______________________,该化合物含有的化学键为___________(填“离子键”或“共价键”), C的其中一种氧化物能与O2在一定温度和有催化剂存在的条件下反应,该反应的化学方程式______________________;
(4)用电子式表示C与E形成E2C的过程:_________________________________。
3、选择题 下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性:HCl>H2S>PH3
D.还原性:F->Cl->Br-
4、选择题 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能是
[? ]
A.X+2
B.X+4
C.X+8
D.X+18
5、选择题 青花瓷,俗称青花,是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积。把32.76 g NaCl晶体放入到500 ml烧杯中,加入200 ml蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 ml溶液,该溶液恰好能与10 ml.0.100 mol / L的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是?(?)
A.该青花瓷瓶的容积约为5.6 L
B.常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O
C.常温常压下,该青花瓷瓶几乎能容纳70 g N2
D.青花为高级瓷器,该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸。