1、选择题  下列各组中属于同位素的是（　　）
A．40K与40Ca
B．35Cl2和37Cl2
C．D与T
D．金刚石与石墨

2、选择题  下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
A．原子半径：Na＞S＞O
B．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

3、填空题  下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)?表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________。
(2)?表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________________________________________。
(3)?①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为___________________________(用化学式表示)。
(4)?③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_____________________________。
(5)?请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式___________________________________。
(6)?请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。

4、推断题  A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的名称．A_________，D___________， E__________。
(2)A、B、C、D、E、F所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_________________。
(3)D、E、F对应的气态氢化物的稳定性顺序为_____________。
(4)B的单质在F的单质中反应的现象是___________，化学方程式为_________________。
(5)A、C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________。

5、选择题  下列对于乙烯（CH2=CH2）分子结构的描述中正确的是
A.有6个σ键、0个π键
B.3个sp3杂化轨道形成σ键、1个sp3杂化轨道形成π键
C.C-H之间是s轨道与sp2轨道形成的σ键，C与C之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键和π键
D.C与C之间是sp2杂化轨道形成的一个σ键和未参加杂化的2p轨道形成的π键