1、填空题 已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。
元素
| 结构或性质信息
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A
| 原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键
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B
| 原子核外M层电子数是N层电子数的4倍
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C
| 是使用最为广泛的合金的主要成分
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D
| 原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1
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?
请根据信息回答有关问题：
（1）C元素在周期表中的位置为____?，D元素原子的外围电子排布式为?
（2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键____?。
（3）A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，其中氧的化合价为____?，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是____?
a:CO2?b:SO2? c:NH3?d;CH4
（4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图甲所示，则晶胞中B离子的个数为____?，与B离子最近且等距的A离子的个数为?。
（5）1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183 K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为___? _（可用根号表示）。
2、计算题 已知甲烷分子中相邻两氢原子间距离为a，求其键长和键角。
3、选择题 非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是（ ）
A．A可能在第3周期ⅥA族
B．B+离子半径大于A2-离子半径
C．A的电负性大于B的电负性
D．A的第一电离能小于B的第一电离能
4、选择题 NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是
[? ]
A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子
C．ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子
D．在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量时为非极性分子
5、填空题 a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）写出下列粒子的电子式： ①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。
（3）用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：_______________________________。
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