1、实验题  （15分）为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称_________，其作用是___________。
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是____________________________。
（3）实验记录如下（请补全空白）：

参考答案：（1）球形冷凝管（或冷凝管）  回流溴（或以免溴挥发等） （2）滴液漏斗和三颈瓶气压相通
（3）Ⅰ：橙黄色褪去      Br2的氧化性大于H2SO3   Ⅱ：H2O2的氧化性大于Br2
（4）步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应（H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等都可）
H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-      H2O2+2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O

本题解析：
试题解析：（1）仪器A的名称是球形冷你管，其作用是使溴蒸汽冷凝回流。（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是该仪器与三颈瓶相同，气压相等，液体能顺利流出。（3）Ⅰ：打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量，H2SO3被溴水氧化，溶液的橙黄色褪去，说明溴单质的氧化性强于亚硫酸；Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，溶液又变为橙黄色，说明过氧化氢将溴离子氧化为溴单质，则H2O2的氧化性大于Br2；（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化可能是因为步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应，或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等；步骤Ⅰ中，亚硫酸与溴单质反应，离子方程式为：H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-；步骤Ⅱ中主要发生过氧化氢和溴离子的反应，离子方程式为： H2O2+2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O。
考点：实验方案的设计

本题难度：困难

2、选择题  判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是
[? ]
A．FeCl3>C12>I2
B．C12>I2>FeCl3
C．I2>Cl2>FeCl3
D．C12>FeCl3>l2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有相同条件下的三个反应：
①2A-+B2=2B-+A2
②2C-+A2=2A-+C2
③2B-+D2=2D-+B2
由此得出，下列判断不正确的是（　　）
A．氧化性：D2＞B2＞A2＞C2
B．2A-+D2═2D-+A2该反应能进行
C．还原性：C-＞A-＞B-＞D-
D．2B-+C2═2C-+B2该反应能进行

参考答案：A、2A-+B2═2B-+A2中氧化性B2大于A2，2C-+A2═2A-+C2中氧化性A2大于C2，2B-+D2═2D-+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，故A正确．
B、2A-+D2═2D-+A2反应中D2的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故B正确．
C、2A-+B2═2B-+A2中还原性A-大于B-，2C-+A2═2A-+C2中还原性C-＞A-，2B-+D2═2D-+B2中还原性B-＞D-，所以还原性大小顺序为：C-＞A-＞B-＞D-，故C正确．
D、2C-+B2═2B-+C2反应中C2的氧化性大于B2，与上面A选项中判断的氧化性关系不同，所以反应不能发生，故D错误．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O
2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+ 下列说法正确的是
[? ]
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
[? ]
A．Br-＞Fe2+＞I-
B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Br-＞I-＞Fe2+
D．Fe2+＞I-＞Br-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般