1、实验题 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现,在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)提出猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有?(填化学式,下同)。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有?。
(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂:
a.酚酞试液? b.四氯化碳? c.无水酒精? d.硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。
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(4)应用与拓展:
①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的反应的离子方程式为?。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有的Br-被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为?。
2、推断题 部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:
(1)A原子基态时的电子排布式为___。
(2)B与C形成的化合物的化学式为____,它属于____化合物(填“离子” 或“共价”)。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是____;
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M分子构型为____,N的结构式为____。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱___。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)________。
3、选择题 与铁相似,金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡.则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中,正确的是
[? ]
A.氧化能力:Sn4+ <Sn2+?
B.氧化能力:Fe3+ <Sn4+
C.还原能力:Fe2+ <Sn2+?
D.还原能力:Fe<Sn
4、选择题 已知:①向KMnO4固体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉?KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是(? )
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉?KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
5、选择题 常温下,在水溶液中发生如下反应:①16H++10C-+2XO4-=2X2++5C2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-;③2B-+C2=B2+2C-.下列说法错误的是( )
A.反应C2+2A2+=2A3++2C-可以进行
B.反应③是置换反应
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4->C2>B2>A3+
D.还原性由强到弱的顺序是C->A2+>B->X2+