1、实验题  某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
(2)提出猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有?(填化学式，下同)。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有?。
(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：
a.酚酞试液? b．四氯化碳? c．无水酒精? d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。

参考答案：(2)①Br2　②Fe3＋
(3)d　溶液呈血红色　b　CCl4层呈无色
(4)①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－　②1.2 mol·L－1

本题解析：(2)①若氧化性Fe3＋>Br2，则Br2不能氧化Fe2＋，故溶液呈黄色是加入的Br2的颜色。②若氧化性Br2>Fe3＋，则Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液呈黄色是因为生成的Fe3＋显黄色。(4)②氧化性Br2>Fe3＋，则还原性Fe2＋>Br－，Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2＋反应，若Cl2还有剩余再与Br－发生反应。现有的Br－被氧化成Br2，故Fe2＋全部被氧化成Fe3＋。n(Cl2)＝0.10 mol，得电子0.20 mol，根据得失电子守恒应有：n(Fe2＋)＋n(Br－)＝0.20 mol，又因为n(Br－)＝2n(Fe2＋)，则n(FeBr2)＝0.12 mol，c(FeBr2)＝1.2 mol·L－1。

本题难度：一般

2、推断题  部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

(1)A原子基态时的电子排布式为___。
(2)B与C形成的化合物的化学式为____，它属于____化合物（填“离子” 或“共价”）。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____；
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M分子构型为____，N的结构式为____。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱___。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）________。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)Mg3N2? ；离子
(3)①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O（利用加其他催化剂、漂白性和氧化性等其他合理方法均可）
②三角锥形；
(4)4NH3+3O2（纯）2N2 +6H2O (或N2 H4+O2N2+2H2O)
(5)Si-4e-+6OH-=SiO32- +3H2O

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是
[? ]
A．氧化能力：Sn4+ <Sn2+?　　
B．氧化能力：Fe3+ <Sn4+
C．还原能力：Fe2+ <Sn2+?　　
D．还原能力：Fe<Sn

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉?KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(? )
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉?KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

参考答案：A

本题解析：①高锰酸钾氧化氯离子生成氯气；②氯气氧化亚铁离子生成铁离子；③铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色。上述过程都是氧化还原反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出选项A正确。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H++10C-+2XO4-=2X2++5C2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+C2=B2+2C-．下列说法错误的是（　　）
A．反应C2+2A2+=2A3++2C-可以进行
B．反应③是置换反应
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞C2＞B2＞A3+
D．还原性由强到弱的顺序是C-＞A2+＞B-＞X2+

参考答案：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则：①16H++10C-+2XO4-=2X2++5C2+8H2O中氧化性为XO4-＞C2，2A2++B2=2A3++2B-中氧化性为B2＞A3+，③2B-+C2═B2+2C-．中氧化性为C2＞B2；所以氧化性：XO4-＞C2＞B2＞A3+；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性：A2+＞B-＞C-＞X2+；
A、氧化性是C2＞B2＞A3+，反应C2+2A2+=2A3++2C-可以进行，故A正确；
B、根据置换反应的含义，2B-+Z2═B2+2Z-．属于置换反应，故B正确；
C、根据上面的判断，氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；
D、根据上面的判断，还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般