参考答案：(1) B? (2) A? (3) B或C? (4) D

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  (12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
（1） 写出物质A的名称：________。
（2） SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是____________________(用化学方程式表示)。
（3） 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4＋，请写出产生Sn4＋的离子方程式：______________________________。
（4） 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：____。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是____。
（5） 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是____。

参考答案：
（1） 硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)
（2） SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl(不写可逆符号的也给分)
（3） 2Sn2＋＋O2＋4H＋===2Sn4＋＋2H2O
（4） SnCl2＋2NH4HCO3===SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O
温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解(其他合理答案均可)
（5） (沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2～3次

本题解析：（1）流程中前部分是溶解除杂过程，生成碳酸锡（反应1）再加硫酸溶解得到硫酸锡；（2）SnCl2能水解，用盐酸溶解为了抑制其水解；（3）信息中提出在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋；（4）要主要温度的控制不高于75 ℃和不低于75 ℃两个方面的原因，温度低反应速率低产量小，温度高反应物碳酸氢铵易分解；（5）“漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行，(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2～3次。

本题难度：一般

5、实验题  已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。
?
（1）仪器a的名称为_________________
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理______________________________。
（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）__________________________________。
（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是___________________。
（5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。

参考答案：（1）球形冷凝管（或冷凝管）（2）
（3）
（4）没有排除乙醇的干扰（或在通过酸性高锰酸钾溶液之前，应该除去乙醇）（只要答出乙醇就给分，有没有磷酸酯都行）。
（5）（不标明物质扣1分）

本题解析：（1）a是有机实验中经常用到的冷凝仪器，球形冷凝管（或冷凝管）。（2）利用题中信息【已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃】来书写。（3）依据题中所给出的信息【乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯（）】来书写。（4）乙烯不够严密，是因为没有除去挥发出的乙醇蒸汽。（5）固体和液体的反应，一般用用启普发生器装置。

本题难度：一般