1、选择题  下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（　　）
A．O2
B．SO2
C．NH3
D．Cl2

参考答案：A、氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故A正确；
B、二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故B错误；
C、氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D、氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  以下气体能用NaOH固体干燥的是
A．NH3
B．SO2
C．CO2
D．HCl

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列气体不能用排空气法收集的是（?）
A．H2
B．NO2
C．NO
D．NH3

参考答案：C

本题解析：NO极易被氧气氧化生成NO2，所以NO不能用排空气法收集。答案选C。

本题难度：简单

4、填空题  二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

⑴ 写出电解时发生反应的化学方式：?。
⑵ 测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足最的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
① ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，反应的离子方程式为：?。
② 装置中玻璃液封管的作用是?、?。
③ 滴定至终点的现象是?。
④ 测得ClO2的质量m(ClO2)＝?。（用含c、V的代数式表示）

参考答案：⑴ NH4Cl＋2HCl＝3H2↑＋NCl3（1分）
⑵①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O（1分）
②用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）
③ 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色（1分）
④ 1．35cV×10－2 g（1分）

本题解析：（1）电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气、和NCl3，其电解反应方程式为：NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3．
（2）①由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，
②装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
③淀粉溶液作指示剂，结合反应I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－可以判断溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点。
④VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V?10-3 L×cmol/L=c?V?10-3 mol．则：
根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
2?10
n（ClO2）?c?V?10-3 mol
所以n（ClO2）=1/5c?V?10-3 mol．
所以m（ClO2）=1/5c?V?10-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10-2g．

本题难度：困难

5、实验题  无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下

通过查阅相关资料可知：
①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；
②FeCl3熔沸点低，易升华。
根据以上信息回答相关的问题
（1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式?。
（2）d、e盛装的药品分别是?和?，f、g的作用是?。
（3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500℃左右反应。
①化学反应方程式为?
②实验操作顺序是：组装仪器、?、装入药品、?、?、停止加热、关闭c的活塞。
（4）实验小组记录的实验现象如下：

参考答案：（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O?（用次氯酸盐也可）
（2）饱和食盐水、浓硫酸?安全、防止倒吸?
（3） ①Fe+Cl2?FeCl2?②检验装置的气密性、先加热、 再打开c的活塞?
（4）①氯气没有干燥，生成的盐发生水解，生成了氢氧化物，最终分解得到三氧化二铁
②加热时温度没有维持至500℃左右，在温度较低时生成了氯化铁，由于氯化铁熔沸点低，受热时变成气体进入在g瓶中
（5）铁单质?铁单质可以防止Fe2+被氧化

本题解析：

?

本题难度：一般