1、简答题  利用图所示装置收集以下6种气体（图中烧瓶的位置不得变化）．
①H2　②Cl2③CH4④HCl⑤NH3　⑥SO2
若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有（写序号）；
______．

2、实验题  某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2+的还原性强弱的顺序为：
SO2＞I－＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。

（1）上述实验需要加热的装置是　　　　　　　　　
（2）D中，烧杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　
（3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式　________________　　　　　　　　　　　　　　　
①为验证I－的还原性比Fe2+强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入　________　　　　 　　溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②在（3）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是　　　　
A．关闭K2开K1　　　　
B．关闭K1打开K2　　　　　　
C．同时打开K1和K2
（4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为　?________?

3、填空题  某同学用10mol·L—1的浓盐酸配制250mL 1 mol·L—1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要量取浓盐酸?mL。（2分）
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
?等。（2分）
(3)取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为多少克？（写出计算过程）（3分）
(4)设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度是多少？（写出计算过程）（3分）

4、填空题  用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸。
（1）需量取浓硫酸的体积为?mL（保留一位小数）。
（2）若实验仪器有：
（A）100mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50mL容量瓶 （E）10mL量筒 （F）胶头滴管?（G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）?
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）??
（A）定容时俯视刻度线观察液面；
（B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）?
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

5、选择题  下列制取气体的方法在实验室不可取的是
A．铜和稀硝酸反应，排水法收集NO　
B．锌和稀硝酸反应制氢气
C．氮气和氧气反应制NO　　　　　　　
D．加热氯化铵制取氨气