1、选择题  已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：
4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1 kJ/mol
4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2 kJ/mol。Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列说法正确的组合是（  ）
①上述两个反应均为吸热反应；
②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；
③等质量的O2、O3，O2的能量高；   ④等物质的量的O2、O3，O3的能量高；
⑤由O2生成O3的反应为放热反应；   ⑥由O2生成O3的反应为吸热反应；
①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

参考答案：B

本题解析：本题可用下图表示：

由图可看出，等质量的O2、O3相比，O3的能量高；由O2生成O3的反应为吸热反应

本题难度：一般

2、填空题  X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

参考答案：
（1）三 ⅢA  1s22s22p63s23p63d94s2
（2）大  1：2 原子 
（3）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O 
（4）2Cu2O(s)+O2(g)＝4CuO(s)  △H＝一292.0kJ·mol—1

本题解析：根据题意可以推知X、Y、Z、W分别为N、Si、Al、Cu。
（1）Cu为29号元素，故其电子排布式为[Ar]3d94s2；
（2）同周期从上到下，第一电离能依次减小，有N>P；P为3p3，半充满结构，P>Si；因此N>P>Si；氮氮三键中有1个σ键和2个π键；SiO2为原子晶体。
（3）由反应物和产物可以写出
（4）目标反应等于反应②×2-①，根据盖斯定律可得。
考点：本题以物质结构为基础，考查了原子结构、分子结构、晶体结构、元素周期律、盖斯定律及热化学方程式的书写等相关知识。

本题难度：困难

3、填空题  （8分）已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是                                          。
（2）C的燃烧热为                                。
（3）CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为__________________________。

参考答案：（1）①②③④ 。   （2）393.5kJ/mol 。（3） 283.0kJ/mol；CO(g) +1/2 O2 (g) = CO2 (g)  △H=-283.0kJ/mol。

本题解析：
试题解析：（1）在热化学方程式中吸热为正放热为负，属于放热反应的是①②③④；（2）根据燃烧热的定义，碳燃烧生成的两种氧化物中，二氧化碳更稳定，故其燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）

本题难度：一般

4、选择题  下列有关热化学方程式的叙述正确的是
[? ]
A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H＝－571．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8kJ/mol
B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57．4kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是?
[? ]
A ．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝＋890kJ ﹒mol－1
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝＋890kJ ﹒mol－1
C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890kJ ﹒mol－1
D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） △H＝－890kJ ﹒mol－1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般