1、填空题  1molC、1molCO分别按下式反应，回答下列问题：C（S）+1/2O2（g）=CO（g）?放出110.5KJ热量?CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）?放出283.0KJ热量? C（S）+O2（g）=CO2（g）?放出393.5KJ热量
（1）结合数据和反应产物说明，煤炭充分燃烧优点是：______，______．
（2）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和______（填大于、等于或小于）相同质量的碳与氧气完全燃烧生成CO2（g）所放出的热量
（3）已知C（金刚石，S）+O2（g）=CO2（g）?放出热量为Q1 C（石墨，S）+O2（g）=CO2（g）?放出热量为Q2，且Q1＞Q2则C（金刚石，S）=C（石墨，S）为______（填吸热或放热）反应，放出热量为______KJ（用Q1、Q2表示）

参考答案：（1）结合数据和反应产物说明，可知煤炭充分燃烧产生的热量多和产物无污染，故答案为：产生的热量多；产物无污染；
（2）已知：①C（S）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ?mol-1，
? ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1，
利用盖斯定律将①+②可得：
? ? C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=（-110.5kJ?mol-1）+（-283.0kJ?mol-1）=-393.5KJ?mol-1，
即单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和等于相同质量的碳与氧气完全燃烧生成CO2（g）所放出的热量，
故答案为：等于；
（3）由盖斯定律可知，要得到金刚石转化为石墨的热量变化，可将二者在氧气中完全燃烧时放出的热量相减即可，
得C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=-Q1J/mol-（-Q2kJ/mol）=-（Q1-Q2）kJ/mol，即金刚石转化为石墨放出热量，放出的热量为Q1-Q2；
故答案为：放热；Q1-Q2．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （16分）Ⅰ．已知：
4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C(s，金刚石)  △H=－1080.9kJ/mol
4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）  △H=－357.5kJ/mol
试写出固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式             。
Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示：

参考答案：Ⅰ．3Na2O（s）+C（s，金刚石) =4Na（g）+Na2CO3(l)   △H= —4.2kJ/mol
或6Na2O（s）+2C（s，金刚石) =8Na（g）+2Na2CO3(l)    △H= —8.4kJ/mol
（2分，方程式1分，△H的表示1分，状态错误0分；“—”、焓变数值、单位错漏合扣1分）
Ⅱ．
(1)（2分，结果写单位也可，单位错漏扣1分, 计算出结果：3.5×10－5mol/(L.s)也给分，合理即给分）
（2）      O2NC6H4COOC2H5   ＋    OH－     O2NC6H4COO－  ＋   C2H5OH
起始浓度(mol/L)     0.050           0.050               0                  0
变化浓度(mol/L)   0.050 ×75%      0.050 ×75%        0.050 ×75%        0.050 ×75%
平衡浓度(mol/L)  0.050（1-75%）  0.050（1-75%）     0.050 ×75%    0.050 ×75%  (1分)
  (1分)   (2分)
(共4分，其中：三段式1分，K的表达式1分，代入数值1分，计算结果1分。单位错漏扣1分，全部不带单位不扣分，有效数字错误不扣分，其他合理解法也给分)
(3)升高温度，增大OH－的浓度，移去产物（任答2条，共2分，合理即给分）
Ⅲ．（1）Al-3e－=Al3+或2Al-6e－=2Al3+（2分）
2H2O+2e－=2OH－+H2 ↑或6H2O+6e－=6OH－+3H2 ↑
或 2H++2e－=H2 ↑或 6H++6e－=3H2 ↑（2分）
（2）（2分，其中，曲线1分，标注1分）

本题解析：Ⅰ 由盖斯定律可知：固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式：3Na2O（s）+C（s，金刚石) =4Na（g）+Na2CO3(l)  △H= -3/2×（-357.5kJ/mol）+1/2（－1080.9kJ/mol）= —4.2kJ/mol；Ⅱ、（1）根据速率公式：,该反应在330~530s的平均反应速率为 mol/(L.s)；（2）试计算某温度下该反应的平衡常数，由题意可知：             O2NC6H4COOC2H5   ＋    OH－      O2NC6H4COO－  ＋   C2H5OH
起始浓度(mol/L)     0.050           0.050               0                  0
变化浓度(mol/L)   0.050 ×75%      0.050 ×75%        0.050 ×75%        0.050 ×75%
平衡浓度(mol/L)   0.050（1-75%）  0.050（1-75%）      0.050 ×75%        0.050 ×75%
则K=；（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，即应是平衡正向移动，O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH为水解反应是吸热反应，故升高温度平衡正向移动，或增大OH－浓度使平衡正向移动增大O2NC6H4COOC2H5的转化率，或分离出乙醇等产物也能使平衡正向移动，故应采取条件为：升高温度或增大OH－浓度或分离出一部分产物；Ⅲ．（1）图装置中，Al电极为阳极，故该电极为Al放电，发生电极反应为2Al-6e－=2Al3+，阴极为水中H+放电，故电极反应为：6H++6e－=3H2 ↑或6H2O+6e－=6OH－+3H2 ↑；（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，则消耗水为0.6mol，产生Al(OH)3为0.2mol，故图象为：。
考点：化学反应原理综合。

本题难度：困难

3、选择题  下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
[? ]
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)=
1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ/mol
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol
D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160 kJ·mol－1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为              。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

参考答案：（12分）（1）CH4(g) ＋2NO2(g)＝N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)  △H＝－867 kJ·mol－1（3分）
（2）①减小（2分） 不变（2分） ②CH3OCH3 －12e－ ＋16OH－＝2CO32－ ＋11H2O（3分） ③9.6（2分）

本题解析：（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。则两式相加，可得反应2CH4（g）+4NO2（g）＝2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g），所以反应热△H＝－574 kJ/mol－－1160 kJ/mol＝－1734 kJ/mol 。
（2）①根据表中数据可知，随着温度的升高，CO2的转化率是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应。升高温度平衡常数减小。温度不变，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，CO2的转化率增大。但平衡常数只与温度有关系，因此平衡常数是不变的。
②原电池中负极失去电子，所以甲醚在负极通入。由于电解质是碱性的，则负极的电极反应式是CH3OCH3 －12e－ ＋16OH－＝2CO32－ ＋11H2O。通电30s后成反应的甲醚是1.12 L·min-1×0.5min＝0.56L，物质的量是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，因此根据电极反应式可知转移电子的物质的量是0.025mol×12＝0.3mol。阴极是铜离子得到电子，电极反应式是Cu2＋＋2e－＝Cu，所以生成的铜是0.3mol÷2＝0.15mol，质量是0.15mol×64g/mol＝9.6g。
考点：考查盖斯定律的应用、外界条件对平衡状态以及平衡常数的影响、电化学原理的应用和计算
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，难易适中，基础性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能力和学习效率。也有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：困难

5、选择题  已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g )   ΔH="—92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/mol
B．946 KJ/mol
C．649 KJ/mol
D．869 KJ/mol