高中化学知识点总结《化学平衡》考点巩固（2019年最新版）(十) 2020-07-08 01:32:56 【大 中 小】 1、选择题  在523K时，有以下反应：2HCl(g)+ CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO2Cl2（g）的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是 A．加热 B．使用催化剂 C．加压 D．分离出水气 参考答案：D 本题解析：A．由题目可知反应为放热反应，加热，平衡逆向移动，CrO2Cl2的百分含量减小，故A错误。B．使用催化剂加快化学反应速率，但平衡不移动，CrO2Cl2的百分含量不变，故B错误。C．由题目可知反应为气体分子数目减小的反应，加压反应速率增大，平衡正向移动，CrO2Cl2的百分含量增大，故C错误。D. 分离出水气会使化学反应速率减小。故D正确。 考点：理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 点评：本题综合考查化学反应速率及化学平衡的影响因素。 本题难度：一般 2、选择题  已知可逆反应：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1， c(N)="2.4" mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L-1, c(N)=" a" mol·L-1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1，a为                 （    ） A．5 B．6 C．7 D．8

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
反应②CO（g）+

1 2

O2（g）?CO2（g）+bkJ．
测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如表所示：

温度/℃

500

700

900 K 1.00 1.47 2.40

（1）反应①的化学平衡常数表达式为______，a______0（填“大于”、“小于”或“等于”）．?在500℃2L密闭容器中进行反应①，CO2起始量为4mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为______．
（2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）．
A．缩小反应器体积?B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）图象符合反应①的是______（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）．

（4）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）+Q?的Q=______．

参考答案：（1）反应Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数k=c(CO)c(CO2)；由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，
平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为4mol×50%=2mol，则：
? Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）
开始（mol）：4? 0
变化（mol）：2? 2
平衡（mol）：2? ?2
平衡后一氧化碳浓度c（CO）=2mol2L=1mol/L；
故答案为：c(CO)c(CO2)；大于；1mol/L；
（2）A．该反应前后气体的物质的量不变，缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，故A不符合；
B．通入CO2 ，浓度增大，平衡向正反应移动，故B符合；
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度到900℃，平衡向正反应移动，故C符合；
D．使用合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动；
故答案为：BC；
（3）A、由图可知，升高温度，平衡向正反应移动，故图象表示正反应吸热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际相符合，故A正确；
B、由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故B错误；
C、由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度T1到达平衡时，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故C错误；
故答案为：A；
（4）已知：①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H1=a?kJ?mol-1，
反应②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=b?kJ?mol-1
由盖斯定律，2（①+②）得2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s），故△H3=2（a?kJ?mol-1+b?kJ?mol-1）=2（a+b）kJ?mol-1，
故答案为：2（a+b）kJ?mol-1；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g） 2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为
A．2：1
B．1：1
C．2：3
D．3：2

参考答案：B

本题解析：假设起始的X和Y分别为x、ymol，反应X为amol，Y为2amol；有a/x=25%；2a/y=50%；故x:y=1:1。

本题难度：简单

5、选择题  下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深
D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂

参考答案：A

本题解析：勒夏特列原理又称为平衡移动原理，A、实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2，深夜中氯离子抑制了氯气的溶解，使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向逆方向移动，A符合；B、合成氨的反应是放热反应，从化学平衡移动的角度，低温更有利于合成氨反应，B不符合；C、该反应是体积不变的反应，加压平衡不移动，C不符合；D、使用催化剂，不影响化学平衡的移动，D不符合；答案选A。
考点：勒夏特列原理

本题难度：一般

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