高中化学知识点总结《化学平衡》考点巩固（2019年最新版）(八) 2020-07-08 01:32:56 【大 中 小】 1、填空题  （6分）在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中，同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应，产生H2体积随时间变化的数据，并以单位时间内产生H2的体积来表示反应速率，其反应速率随时间变化的图（如图所示）。 （1）在a、b、c、d四条曲线中，对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________，反应最后产生的H2在相同条件下体积最大的是_____________。 （2）在d曲线中，反应一段时间以后，反应速率出现反常的升高的现象（x点附近）。产生这种现象的原因主要是____________。 参考答案：（1）a? d?（2）Mg和酸的反应是放热反应，反应过程中放出的热量将使溶液的温度升高 本题解析：略 本题难度：简单 2、填空题  “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)? ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。 ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值?(填“增大”、“减小”或“不变”)； ②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应向?进行(填“左”或“右”)，判断依据是?。 (2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)? ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝?。 ②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是?(填符号)。 A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g) 参考答案：(1)①增大 ②右?因为c(CO2)/c(CO)=0.25＜0.263 (2)①0.225 mol/(L·min)?②B、D 本题解析：(1)①因为炼铁反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。 ②FeO(s)＋CO(g)CFe(s)＋CO2(g)在1 100 ℃时的平衡常数为0.263，此时Qc=c(CO2)/c(CO)="0.025" mol·L－1/0.1 mol·L－1=0.25<0.263，说明反应没有达到平衡，反应向右进行。 (2)①根据反应过程中CO2的浓度变化可知，从反应开始到达平衡，CO2的浓度变化为0.75 mol·L－1，所以H2的浓度变化为3×0.75 mol·L－1="2.25" mol·L－1，H2的反应速率为2.25 mol·L－1/10 min="0.225" mol·L－1·min－1。 ②使增大，需要使平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错；再充入H2，CH3OH的浓度增大，CO2浓度减小，比值增大，B对；再充入CO2，CO2的转化率减小，CO2浓度增大，CH3OH浓度虽然增大，但是不如CO2浓度增大的多，比值减小，C错；将H2O(g)从体系中分离出来，平衡向右移动，CH3OH浓度增大，CO2浓度减小，比值增大，D对；充入He对平衡无影响，比值不变，E错 本题难度：一般 3、选择题  有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是 A．NaBr(s)+H3PO4（浓）NaH2PO4(aq)+ HBr(g) B．6CaO(l)+2Al(l)3CaO?Al2O3(s) +3Ca(g) C．CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g) D．KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)

参考答案：AB

本题解析：A.物质的酸性HBr> H3PO4,所以从化学性质的“强制弱”来看NaBr(s)+H3PO4（浓）NaH2PO4(aq)+ HBr(g)难以进行，但是由于HBr容易挥发，而H3PO4是高沸点难挥发的酸，当HBr脱离平衡体系后，减小生成物的浓度平衡正向移动，H3PO4逐渐转化为HBr，正确；B．元素的金属性Ca>Al，所以从活动性强的制取活动性弱的来看，6CaO(l)+2Al(l)3CaO?Al2O3(s) +3Ca(g)不能进行，但是由于Ca的沸点低，Al的沸点高，当产生的Ca变为蒸汽从平衡体系中脱离后，更多的Al发生反应制取得到了Ca，正确；C．由于酸性HCl>H2CO3，所以CaCO3(s) +2HCl(aq) =CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g) 从化学性质的“强制弱”来看可以发生，错误；D.由于还原性: H2S >IH，所以反应KICl2(aq)+H2S(aq)=KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)可以发生，错误。
考点：考查勒夏特列原理在物质制取中的应用的知识。

本题难度：一般

4、填空题  研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有?。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是?。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4? b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器内气体总压强不再变化? d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比 ?m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：
v(NH3) = ?。

参考答案：（1）降低温度（2分）?
（2）c（2分）?
（3）> （2分）?
（4）0.25 mol/（L·min） （1分×2）

本题解析：（1）只与温度有关，该反应正反应是放热反应，要增大该反应平衡常数的措施有降低温度。
（2）该反应前后体积发生了变化，所以容器内气体总压强不再变化应做为平衡判断的标志。
（3）保持其它条件不变，缩小反应容器的体积相当于增大了压强，平衡向逆向移动，所以平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n大于之前的。
（4）当转移24mol电子时NH3反应了8mol，3mol电子发生转移NH3反应了1mol，根据速率计算公式则在2分钟内NH3的平均反应速率为：v(NH3) =" 1/2*2=0.25" mol/（L·min）

本题难度：一般

5、填空题  （10分） 在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A(g) + B(g)mC(g)，  A的转化率(αA)与温度(T)、压强的关系如下图所示：

（1）此反应的正反应是          (放热、吸热)反应
（2）若保持其它条件不变，升高温度，C的产率将         (变大、变小)；
（3）正反应是体积          (缩小、增大)的反应，m值为        ；
（4）若要提高A的转化率，可采取的措施是：                          (只写两个)。

参考答案：（1）放热；（2）变小；（3）缩小，1 ；（4）①加压，②降温，③加入反应物，④分离出产物C

本题解析：（1）根据图像可知：在其它条件不变时，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应；（2）若保持其它条件不变，由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，所以C的产率将变小；（3）在温度不变时，增大压强，A的转化率增大；说明增大压强，平衡正向移动，根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应的正反应是气体体积减小的反应；（4）若要提高A的转化率，即使平衡正向移动，由于该反应的正反应是氢氧体积减小的放热反应，所以根据平衡移动原理，可采取的措施是降低温度、增大压强或加入反应物、从体系中分离出生成物的方法。
考点：考查图像法在确定反应的方程式、物质的转化率、平衡移动等影响的知识。

本题难度：一般

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