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高中化学知识点总结《化学平衡》考点巩固（2019年最新版）(七)
2020-07-08 01:32:56
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1、填空题 （6分）在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中，同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应，产生H2体积随时间变化的数据，并以单位时间内产生H2的体积来表示反应速率，其反应速率随时间变化的图（如图所示）。
（1）在a、b、c、d四条曲线中，对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________，反应最后产生的H2在相同条件下体积最大的是_____________。
（2）在d曲线中，反应一段时间以后，反应速率出现反常的升高的现象（x点附近）。产生这种现象的原因主要是____________。
2、填空题 “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)? ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值?(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应向?进行(填“左”或“右”)，判断依据是?。
(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)? ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝?。
②反应达到平衡后，下列措施能使 增大的是?(填符号)。
A．升高温度
B．再充入H2
C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离
| E．充入He(g)
3、选择题 有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是
A．NaBr(s)+H3PO4（浓） NaH2PO4(aq)+ HBr(g)
B．6CaO(l)+2Al(l) 3CaO?Al2O3(s) +3Ca(g)
C．CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)
D．KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)
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4、填空题 研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
6 NO2(g)+8NH3(g) 
7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有?。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是?。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4? b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器内气体总压强不再变化? d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比 ?m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：
v(NH3) = ?。
5、填空题 （10分） 在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A(g) + B(g)
mC(g)， A的转化率(αA)与温度(T)、压强的关系如下图所示：
（1）此反应的正反应是 (放热、吸热)反应
（2）若保持其它条件不变，升高温度，C的产率将 (变大、变小)；
（3）正反应是体积 (缩小、增大)的反应，m值为 ；
（4）若要提高A的转化率，可采取的措施是： (只写两个)。
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