1、选择题  在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（？）+Y（g）?Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大．下列叙述正确的是（　　）
A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应
D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

参考答案：容器容积不变，Z是固体，升高温度则气体混合物的密度增大，说明平衡向着逆向移动，气体质量增加，证明正反应为放热反应；
A、X状态不影响，升高温度则气体混合物的密度增大，故A正确；
B、正反应是放热反应，X状态不能确定，故B错误；
C、完了X是说明状态，正反应都是放热反应，故C错误；
D、由于Z是固体，Z的量不影响化学平衡，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率( υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

参考答案：C

本题解析：若a＋b＝c，反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率同等倍数的增大，化学平衡不移动，使用催化剂也是同等倍数的增大正、逆反应速率，都符合图像；若a＋b≠c，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，化学平衡移动，只有加入催化剂才符合图像，故C项正确。

本题难度：一般

3、填空题  已知：N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4 kJ . mol-1。
(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下，于2L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，10 min 时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氮气表示的该反应的平均速率v(N2)为 ___，H2的转化率为___。
(2)充分反应后，放出的热量___（填“<”、“>”或“=”）92.4 kJ，理由是___。
(3)为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有__。
A．降低温度
B．不断补充氮气
C．恒容下充入He来增大压强
D．升高温度
E．原料气不断循环
F．及时移出氨
(4)氨催化氧化制NO是在热的铂铑合金催化作用下进行的，反应为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为 ____，当升高温度时，K值___（填“增大”、“减小”或“不变”）。NH3的转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图所示。其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在框图中用虚线画出温度T2下NH3的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

参考答案：(1)0.005 mol·L-1·min-1；10%
(2)<；在101 kPa和298 K条件下，1 mol氮气和3 mol 氢气完全反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量，该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物；又因为反应温度为 500℃，所以放出的热量小于92.4 kJ
(3)BEF
(4)；减小；

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般