高中化学知识点总结《化学平衡》考点巩固（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《化学平衡》考点巩固（2019年最新版）(六)

2020-07-08 01:32:56 【大中小】

1、填空题 t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g) ?xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了O．8 mol B，并测得C的浓度为O．4 mol／L，请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为?；
(2)x=_______；
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) （?）
A．向正反应方向移动? B．向逆反应方向移动? C．不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=??mol；
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为?。

参考答案：（9分）(1) 0.2mol/L.min? (2) 4
(3) c? (4) 0.8+0.2a
(5) n(A)=3n(B),n(C)>0或n(A)+(3/4)n(c)="3n(B)+(1/4)n(c)" (无n(C)>0不扣分)
(第一空1分，其余每空2分)

本题解析：（1）2min达平衡时，容器中剩余0.8molB，则消耗0.2molB，c（C）=0.4mol?L-1，v（C）="0.4(mol/L)/2(min)" =0.2mol?L-1?min-1，
(2)v（B）=(0.2mol/2L)/2min=0.05mol?L-1?min-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(B)/v(C)=1/x，解得x=4，故答案为：0.2mol/Lmin；4；
（4）向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡与原平衡等效，
3A（g）+B（g）4C（g），
开始3 ?1 ?0
转化 0.6?0.2 ?0.8
平衡 2.4 ?0.8 ?0.8
此时B的含量为[0.8mol/(2.4mol+0.8mol+0.8mol)]×100%=20%，
设有4xmolC转化为B，达平衡时n（B）=（0.8+x）mol，则有[(0.8+x)mol/(4+a)mol]×100%=20%，
解得x=0.2amol，即再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）为（0.8+0.2a）mol，
故答案为：（0.8+0.2a）mol。
点评：本题较难，考查化学反应速率及化学平衡，学生能利用等效平衡来分析（5）是解答本题的关键。

本题难度：困难

2、选择题一带有活塞的绝热密闭容器中盛有A、B组成的混合气体，并发生如下反应：
A（g）+ B（g）2C（g），在通常条件下，反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是

[? ]
A．反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量
B．反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，反应速率一定减小
D．该反应是放热反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

[? ]
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题 (16分)氢是一种重要的非金属元素.氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。
（1）NaH是一种生氢剂，NaH与H2O反应放出H2.NaH含有的化学键为________(填“离子键”或“共价键”)，NaH与H2O反应的化学方程式为________________.
（2）写出实验室用锌与稀硫酸反应制取H2的离子方程式:_________.图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系,其中能表示铝的是________(填“a”“b”或“c”).

（3）金属-有机框架物(MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料.MOFs储氢材料比表面积大,空隙率高,储氢容量大,其储氢和放氢的原理可表示为MOFs(s)+nH2(g)(H2)nMOFs(s),ΔH<0,则储氢时的适宜条件为________(填字母).
A．低温低压
B．低温高压
C．高温低压
D．高温高压

（4）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2.

已知:H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_________________________.
（5）一定条件下,用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下:
CO2(g) + 4H2(g)

CH4(g) + 2H2O(g)
向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,10 min后达到平衡时各物质的浓度分别为: CO2为0.2 mol·L-1, H2为0.8 mol·L-1, CH4为0.8 mol·L-1, H2O为1.6 mol·L-1.
①0～10 min内v(H2)=_______________.
②300℃时上述反应的平衡常数K=___________,若200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的ΔH__________(填“>”或“<”)0.

参考答案：(16分) （1）离子键 (1分)    NaH+H2O=NaOH+H2↑(2分)
（2） Zn+2H+=Zn2++H2↑ (2分)    c (1分)
（3） B (2分)
（4） 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-665" kJ·mol-1 (2分)
（5） ①0.32 mol·L-1·min-1   ②25  ＜ (各2分)

本题解析：（1）NaH属于离子化合物，所以NaH中含有离子键；与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以NaH与水反应的化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；在Al、Zn、Fe三种金属中，Al的金属性最强，所以Al与稀硫酸反应的速率最快，所以c曲线代表Al；
（3）储氢的反应是放热反应，且是气体物质的量减少的反应，所以使平衡正向移动的条件是低温高压，答案选B；
（4）根据反应的微观图可知，H2还原NO生成氮气和水蒸气的热效应ΔH=[2×630++2×436-（945+4×463）]kJ/mol=-665kJ/mol，所以H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-665" kJ·mol-1；
（5）①0～10 min内，甲烷的浓度是0.8mol/L，说明氢气的浓度减少3.2mol/L，所以0～10 min内v(H2)="3.2mol/L/10min=0.32" mol·L-1·min-1；
②根据题目中各物质的平衡浓度，可计算300℃时上述反应的平衡常数K=(0.8×1.62)/(0.2×0.84)="25." 200℃时该反应的平衡常数K=64.8>25，说明降低温度，平衡常数增大，则降低温度，平衡正向移动，正向是放热反应，ΔH<0.
考点：考查化合物性质的判断，化学键的判断

本题难度：困难

5、填空题多晶硅生产工艺流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是?。分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为?。
（2）900℃以上， H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)? ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K = ?。为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有?。
（3）该流程中可以循环使用的物质是?。
（4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为?。

参考答案：（1）增大接触面积，加快反应速率，充分反应(2分)?蒸馏(2分)
（2）K= ?(3分)?升高温度或增大氢气与 SiHC13的物质的量之比或增大氢气浓度(2分)
（3）HCl、H2(2分)
（4）3SiCl4+Si+2H2=4SiHCl3(2分)

本题解析：（1）粗硅粉碎长大了表面积，加快反应速率；SiHCl3和SiCl4均为液态而且互相溶解，根们沸点不同，用蒸馏法分离。
（2）Si为固态，表达式中无Si，使平衡向正反应方向移动，能提高还原时SiHCl3的转化率。
（3））HCl、H2在流程中分别作反应物和生成物，所以可循环使用。
（4）结合流程，对比SiHCl3和SiCl4，可得出反应物还有和H2和Cl2，然后写出化学方程式。

本题难度：一般

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