1、简答题  下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．Cl2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入Ca（OH）2溶液中
C．将AlCl3溶液滴入氨水溶液中
D．SO2通入BaCl2溶液中

参考答案：A、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氧化成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A错． ?
B、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=2Ca（HCO3）2，溶液先有白色沉淀后消失，故B错．
C、AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，有白色沉淀，故C错．
D、SO2与BaCl2溶液不反应，始终物明显现象，故D正确．
?故选：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是
A．Cu、Zn
B．Na、Zn
C．Fe、Ca
D．Cu 、Ca

参考答案：B

本题解析：氯气是71g，物质的量是1mol，则反应中转移2mol电子。因此每转移1mol电子消耗金属的质量应该是Cu：32g、Zn：32.5g、Na：23g、Fe：56÷3＝18.7g、Ca：20g。由于合金的质量是64g，则每转移1mol电子平均消耗金属的质量是64g÷2＝32g，所以只有选项B正确，答案选B。
点评：本题属于中等难度的试题，对学生的思维能力要求较高。该题也可以通过常规做法，即分别计算出消耗1mol氯气时需要金属的质量，然后通过对比也可以得出正确的答案。

本题难度：简单

3、选择题  现有KCl和KBr的混合物3.87 g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63 g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为（?）
A．24.1%
B．25.9%
C．40.3%
D．48.1%

参考答案：C

本题解析：从KXAgX可认为1 mol K+被1 mol Ag+取代。
根据差量法：KX—AgX?Δm
1 mol? 69 g
n(K+)? 2.76 g
故n(K+)=mol="0.04" mol
故m(K+)="39" g·mol-1×0.04 mol="1.56" g
w(K+)=×100%=40.3%

本题难度：简单

4、填空题  （10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl2 + H2O ?HCl + HClO?K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为?。
（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为?。
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为?。
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是?（填字母序号）。
A．饱和食盐水
B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液
D．浓硫酸