1、计算题  （8分）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

参考答案：（1）需耗MnO2?2.18g?（4分）（2）被氧化的HCl的物质的量是0.05mol。（6分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛仙台港以东130 km处发生9.0级强烈地震，并且引发大规模海啸。在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2

参考答案：B

本题解析：A、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，是混合物，错误；B、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，正确；C、工业上将氯气通入氢氧化钙的悬浊液中制取漂白粉，错误；D、漂白液的有效成分是Ca(ClO)2，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于氯气和氯水的说法不正确的是（　　）
A．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯
B．干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色
C．新制氯水在光照条件下有气泡逸出，该气体的主要成分是O2
D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

参考答案：A、液氯与干燥的钢瓶不反应，所以可用干燥的钢瓶储存液氯，故A正确；
B、干燥的氯气不具备漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸，所以干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；
C、氯气与水发生反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，HClO不稳定，见光易分解产生氧气，故C正确；
D、氯气与水发生反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H+离子能使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，使试纸褪色，故D正确；
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（?）。
A．Cl2
B．氯水
C．NaClO溶液
D．HClO

参考答案：A

本题解析：氯气没有漂白性，氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色。另外次氯酸钠也能使有色布条褪色，所以正确的答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的训练，难度不大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：简单

5、实验题  实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。

小题1:按气流从左到右，装置正确的连接顺序为（?）接（?）接（?）接（?）接（?）接（?）接（?）接（?）（填各接口字母）
小题2: 装置F的作用是??，装置E的作用是?。
小题3:装置A和E中的反应化学方程式为:
小题4:某校化学兴趣小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol／L的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1 = ??L
小题5:若该小组量取了10mol/L的浓盐酸40ml，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2（标准状况），则V1?V2（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是?

参考答案：
小题1:（? a?）（ f?）（ h?）（? b?）（ c?）（? e?）（ d?）（ g?）
小题2:?除掉氯气中混有的氯化氢?，?吸收多余的氯气?。
小题3:?A ：MnO2+4HCl(浓) ?MnCl2+Cl2↑+2H2O? E： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 。
小题4:2.24 L
小题5:＞?原因是随着反应进行，盐酸浓度减小，稀盐酸不与二氧化锰反应

本题解析：实验室制取氯气的药品是浓盐酸和二氧化锰，由于浓盐酸具有挥发性，所以氯气中会混入氯化氢，所以在收集之前需要除去氯化氢，利用饱和食盐水来除氯化氢。因为需要高燥的氯气，因此还要通过浓硫酸进行干燥，然后才能收集。因为氯气的密度大于空气的，所以可通过向上排气法进行收集。氯气有毒，最好需要进行尾气处理，以防止污染空气。吸收多于的氯气可用氢氧化钠溶液。根据反应MnO2+4HCl(浓) ?MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，每消耗87g二氧化锰，就可以生成22.4L标准状况下的氯气，所以8.7g二氧化锰可生成2.24L氯气。40ml 10mol/L的浓盐酸的物质的量是0.4mol，根据反应式可知理论上应该生成0.1mol氯气。但由于在反应过程中盐酸的浓度逐渐降低，当降低到一定程度时，二氧化锰就不能再氧化盐酸，所以实际生成的氯气体积要小于0.1mol。

本题难度：一般